2019-2020年高考化学大一轮复习 7.2化学平衡状态 化学平衡常数同步检测

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1、2019-2020年高考化学大一轮复习7.2化学平衡状态化学平衡常数同步检测1．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)①X、Y、Z的物质的量之比为122　②X、Y、Z的浓度不再发生变化　③容器中的压强不再发生变化　④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②　　　　　　　　B．①④C．②③D．③④解析：X、Y、Z的物质的量之比等于计量数之比，不能作为反应达到平衡的标志，①错；X、Y、Z的浓度保持不变可以作为反应达到平衡的标志，

2、②对；该反应为反应前后气体分子数不相等的反应，密闭容器中压强保持不变可以作为反应达到平衡的标志，③对；单位时间内生成nmolZ同时生成nmolY时正逆反应速率相等，④错。答案：C2．H2(g)＋I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标志是(　　)①c(H2)＝c(I2)＝c(HI)②c(H2)c(I2)c(HI)＝112③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI⑤单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolI2⑥反应速率v(H2)

3、＝v(I2)＝1/2v(HI)⑦一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化⑪条件一定，混合气体的平均摩尔质量不再变化A．②③⑤⑧⑨⑩⑪　　　　　B．①③⑥⑦⑩C．③④⑦⑨D．③⑥⑨⑩解析：①②的浓度与起始时投入物质的量有关，故不正确；③浓度不变，说明已达到平衡状态，正确；④体现v(正)＝v(逆)，正确；⑤未体现v(正)＝v(逆)，不正确；⑥反应速率始终为v(H2)＝v(I2)＝1/2v(

4、HI)，不正确；⑦体现v(正)＝v(逆)，正确；⑧压强始终相等，不正确；⑨颜色不变化，说明c(I2)不变，正确；⑩温度、压强一定时，体积也不变，密度是常数，不正确；⑩反应前后物质的总物质的量相等，总质量相等，则＝是常数，故不正确。故应选③④⑦⑨。答案：C3.(双选)在300mL的密闭容器中，放入一种多孔块状物质R，并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：R(s)＋4CO(g)R(CO)4(g)。已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10－5下列说

5、法不正确的是(　　)A．物质R做成多孔状可增大接触面积，提高化学反应速率B．25℃时反应R(CO)4(g)R(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5C．在80℃时，测得某时刻，R(CO)4、CO的浓度均为0.5mol·L－1，则此时v(正)>v(逆)D．80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3mol，则R(CO)4的平衡浓度为0.0162mol·L－1解析：在80℃时，平衡常数为2，Qc＝＝＝8>2，化学反应应逆向进行，此时v(逆)>v(正)，C不正确。在80℃时，＝＝2，x＝2mol·L－1，D

6、不正确。注意：CO达到平衡时的物质的量要换算成物质的量浓度。答案：CD4．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于(　　)A．5%B．10%C．15%D．20%解析：　　　N2　＋　3H22NH3始态：2mol8mol0变化量：mol2molmol平衡态：mol6molmol平衡时氮气的体积分数为：×100%≈15%，故C正确。答案：C5.在一固定容积的密闭容器中进行反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g

7、)＋H2O(g)其平衡常数K和温度t的关系如下。t/℃70080085010001200K2.61.71.00.90.6(1)K的表达式为________________________。(2)该反应的正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。(3)能判断该反应已经达到化学平衡状态的是________。A．容器中压强不变B．混合气体中CO浓度不变C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)(4)在850℃时，可逆反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)在该容器

8、内各物质的浓度变化如下：时间(min)CO2(mol/L)H2(mol/L)CO(mol/L)H2O(mol/L)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3　计算3～4min达到平衡时，CO的平衡浓度为____________(精确到小数点后三位)，CO2(g)的转化率为________。解析：(1)K＝。(2)由表中数据知，温度越高，平衡常数越小，故该反应的正反应