2019-2020年高考化学二轮复习 化学反应速率、化学平衡专题训练 鲁科版

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1、2019-2020年高考化学二轮复习化学反应速率、化学平衡专题训练鲁科版1．在一容积可变的密闭容器中，aA（g）6B（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则以下说法中不正确的是ABCDX温度SO2的物质的量氩气O2的物质的量Y平衡常数K反应速率反应速率SO2的转化率A．平衡向正方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．化学计量数关系a

2、反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()3．可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①③④B．①④⑥C．②③⑤D．①②③④⑤⑥4．已知合成氨的反应为

3、：△。一定温度下向容积恒为的密闭容器通入和，反应达平衡时氮气的转化率为20％。下列说法正确的是A．降低温度，化学平衡向右移动，正反应率增加B．升高温度平衡常数增大C．相同条件下，若向另一容积恒为的密闭容器中加入、和的混合气体，则起始时，反应表现为向正反应方向进行D．向容器中充入氦气，压强增大，化学平衡不移动。XY5．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＞0是制备硫酸的重要反应。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，只改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合右边示意图的是6.I2在KI溶液中存在下列平

4、衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)，某I2、、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A．反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的△H>0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K2＞K1C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大7．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：t℃70080083010001200K1.67

5、1.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是：A．该反应的化学方程式是：CO（g）＋（g）B．上述反应的正反应是放热反应．C．如果在一定体积的密闭容器中加入和各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得为0.4mol时，该反应为平衡状态。D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是1000℃．8．右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3，△H＝－92kJ·mol－1B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

6、C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．温度、体积一定，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ则184＞Q2＞2Q19．在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系，当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图1，C的百分含量与温度的关系如图2。T4T3T2T1T(℃)C%0图2t142.42.01.61.20.80.4t(min)n(mol)CBA0图1下列分析不正确的是A．0～4分钟时，A的平均反应速率为

7、0.02mol/(L·min)B．该反应的平衡常数表达式C．由T1向T2变化时，V正>V逆D．此反应的正反应为放热反应10．金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系。请回答下列问题：（1）一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生如下反应：QkJ·mol-1①该反应的平衡常数表达式K=；②该温度时，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，5min后，生成了单质铁11.2g，则这段时间内CO的反应速率为；③达平衡后，若温度升高的值增大，则Q0（填“>”、“=”、“<”）。11．工业制硫酸时，利用催

8、化氧化反应将SO2转化为SO3是一个的关键步骤。（1）某温度下，SO2（g）＋O2（g）SO3（g）；△H＝－98kJ·mol－1。开始时在100L的密闭容器中加入4．0molSO2（g）和10．0molO2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K＝。（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g