2019-2020年高考化学总复习 1.2物质的量在化学实验中的应用课时作业

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1、2019-2020年高考化学总复习1.2物质的量在化学实验中的应用课时作业一、选择题1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是(　　)A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．含K＋为2mol的K2SO4溶液解析：A项溶液体积不为1L，B项生成1molH2SO4，C项溶液体积不是50mL，D项缺少溶液体积。答案：B2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L－1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是(　　)A．2L溶液中阴、阳

2、离子总数为0.8NAB．500mL溶液中NO浓度为0.4mol·L－1C．500mL溶液中Ba2＋浓度为0.2mol·L－1D．500mL溶液中NO总数为0.2NA解析：2L溶液中含Ba2＋、NO共1.2NA。答案：A3．(xx年南京调研)使用胆矾配制1L0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是(　　)A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里B．称取胆矾25g，溶解在1L水里C．将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LD．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L解析：A、B两项中的体积是溶剂的体积而不是溶液的体积，尽管溶质为0.1mol，但其浓度不

3、是0.1mol/L；D项中16g胆矾含CuSO4少于0.1mol，浓度也不是0.1mol/L。答案：C4．下列说法或计算正确的是(　　)A．采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4mol/L的盐酸溶液的浓度变为8mol/LB．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C．将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%D．已知某温度下KNO3的溶解度是31.6g，该温度下将20gKNO3溶解于50g水中，充分溶解，获得溶液的质量分数是28.6%答案：B5．下列说法中正确的是(　　)A．从1L1mol/L的

4、NaCl溶液中取出100mL，其浓度为0.1mol/LB．配制0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112LC．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D．10g98%的硫酸(密度为1.84g/cm3)与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的答案：C6．(xx年湛江模拟)下列叙述正确的是(　　)A．含1mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B．配制1mol·L－1NaCl溶液1L，其方法是：将58.5gNaCl溶于1L水中即可C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D．1L0.5mol

5、·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5mol·L－1解析：A选项中，未指明溶液的体积，故A选项错误。B选项中，虽然58.5gNaCl恰好是1mol，但用的是1L水，而不是最后形成1LNaCl溶液，故B选项错误。C选项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，故C选项正确。D选项中，CaCl2是强电解质，溶于水电离成Ca2＋和Cl－，在1L0.5mol·L－1CaCl2溶液中Ca2＋和Cl－的物质的量浓度分别是0.5mol·L－1和1mol·L－1，故D选项不正确。答案：C7．将15mL2mo

6、l·L－1的Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是(　　)A．4　　　　　　　　　　B．3C．2D．1解析：反应后的溶液中溶质为NaCl，所以n(Na＋)＝n(Cl－)，则15mL×10－3L·mL－1×2mol·L－1×2＝40mL×10－3L·mL－1×0.5mol·L－1×n，解得n＝3。答案：B8．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为(　　)离子Na＋Al3＋Cl－X个数3a2aabA.NO、4aB．SO、4aC．OH－、4

7、aD．SO、8a解析：由选项中的离子判断X为阴离子。设X所带的负电荷数为x，则依据电荷守恒可知：3a×1＋2a×3＝a×1＋bx，则bx＝8a，当x＝1时，b＝8a；当x＝2时，b＝4a，B项符合上述要求。答案：B9．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－1解析：先求出原溶液中的c(Mg2＋)＝a/Vmol