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《2019-2020年高考化学分类汇编 考点23 物质结构与性质(选修3)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020年高考化学分类汇编考点23物质结构与性质(选修3)非选择题1.(xx·新课标全国卷Ⅰ·37)[化学——选修3:物质结构与性质]早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题:(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。(2)基态铁原子有 个未成对电子,Fe3+的电子排布式为 ,可用硫氰化钾检验Fe3+,形成配合物的颜色为 。(3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身还原成Cu2O,
2、乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ;1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为 。乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是 。Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有 个铜原子。(4)铝单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=0.405nm,晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示铝单质的密度 g·cm-3(不必计算出结果)。【解题指南】解答本题要注意以下3点:(1)核外电子在排布时应遵循洪特规则特例;(2)分子间氢键能够使物质的沸点升高;(3)取1mol晶体计算出该晶体一个晶胞的
3、质量,再计算出一个晶胞的体积,然后根据公式计算晶体的密度。【解析】(1)区别晶体、准晶体与非晶体最可靠的方法是X-射线衍射。(2)26号元素铁的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,由此可知基态铁原子的3d轨道上有4个未成对电子,当铁原子失去4s轨道上的两个电子和3d轨道上的一个电子时形成三价铁离子,因此三价铁离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,三价铁离子遇硫氰酸根离子变成红色。(3)乙醛中甲基上的碳为sp3杂化,醛基上的碳原子为sp2杂化;乙醛分子中有5个单键、一个双键,其中五个单键全是σ键,双键中一个是
4、σ键,一个是π键;乙酸分子间存在分子间氢键,因此沸点较高;氧化亚铜晶胞中含有氧原子个数为4+8×1/8+6×1/2=8,根据氧化亚铜的化学式可知,晶胞中铜原子和氧原子的个数之比为2∶1,所以晶胞中铜原子个数为16个。(4)在晶体中,与铝原子距离相等且最近的铝原子共有3×4=12个,所以在晶胞中铝原子的配位数为12,一个晶胞中含有铝原子的个数是8×1/8+6×1/2=4,晶体的密度为ρ===g·cm-3。答案:(1)X-射线衍射 (2)4 1s22s22p63s23p63d5 红色(3)sp3、sp2 6NACH3COOH存在分子间氢键 16 (4)12
5、2.(xx·浙江高考·自选模块·15)请回答下列问题:(1)31Ga基态原子的核外电子排布式是 。某种半导体材料由Ga和As两种元素组成,该半导体材料的化学式是 ,其晶体结构类型可能为 。(2)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢,并有保护神经系统的作用。该物质的结构式为:以下关于维生素B1的说法正确的是 。A.只含σ键和π键 B.既有共价键又有离子键C.该物质的熔点可能高于NaClD.该物质易溶于盐酸(3)维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有 。A.离子键、共价键B.离子键、氢键、共价键C.氢键、范德
6、华力D.离子键、氢键、范德华力【解题指南】解答本题时应注意以下三点:(1)熟悉每个主族所含的元素。(2)单键含1个σ键,双键含1个σ键和1个π键。(3)熟练掌握晶体类型与形成晶体作用力的对应关系。【解析】(1)Ga与Al同主族,位于第4周期ⅢA族,从而可得其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1。由于Ga和As组成的物质是半导体材料,不是离子化合物,Ga最外层有3个电子,As最外层有5个电子,两者以共价键形成GaAs,属于原子晶体。(2)双键含1个σ键和1个π键,其中还有Cl-与N+的离子键,A错误、B正确;与氯化钠晶体相比,维
7、生素B1中的阳离子比Na+半径大,晶格能小,熔点低,C错误;维生素B1中的—NH2是碱性基团,能与盐酸反应,D正确。(3)维生素B1中含有离子键,水中含有氢键和分子间作用力,维生素B1溶于水时需要克服维生素B1中的离子键、水中的氢键和范德华力。答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1 GaAs 原子晶体(2)B、D (3)D3.(xx·海南高考·19)【选修3——物质结构与性质】Ⅰ.对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)下列叙述正确的是 ( )A.SiX4难水解 B.SiX4是共价化合物C.NaX易水解D.Na
8、X的熔点一般高于SiX4Ⅱ.碳元素的单质有多种形式,下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图:回
