2012年高考化学一轮复习课件：第6讲化学能与热能

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1、第6讲化学能与热能第二单元化学基本理论2011考纲展示2012高考导视1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。1.这部分知识与生产生活密切相关，尤其是能源、新能源领域是常考的知识点。2.书写热化学方程式以及盖斯定律的应用更是高考的热点。3.中和热、燃烧热应用也常在高考中出现。(1)定义：在恒压条件下，进行反应的_______。符号：____

2、，单位：________。规定：放热反应ΔH取“－”，吸热反应ΔH取“＋”。(2)化学反应产生能量变化的主要原因在于反应物的总能量和生成物的总能量不尽相同，在破坏化学键和形成化学键的过程中能量变化不相等，使得化学反应总是伴随着能量的变化。考点1反应热1．焓变热效应ΔHkJ/mol基础知识2．放热反应与吸热反应大于(1)定义：当反应物总能量______生成物总能量时，为放热反应。小于当反应物总能量______生成物总能量时，为吸热反应。如图2－6－1所示的能量变化与反应过程的关系。图2－6－1当E1＞E2时，_____反应，ΔH____；当E1＞E2时，_____反应，ΔH

3、____。吸热>0放热<0(2)常见的放热反应与吸热反应中和反应放热反应：燃烧反应、_________、大多数化合反应、活泼金属与强酸的反应、铝热反应、钠与水的反应等。吸热反应：水解反应、大多数分解反应、一些需持续加热才能发生的反应、碳与二氧化碳的反应、氢氧化钡晶体与氯化铵的反应等。物质的量反应热3．热化学方程式(1)定义：表示反应物生成物的________和______的关系。化学方程式热化学方程式化学计量数______，表示粒子数和物质的量整数或分数，只表示___________状态不要求注明必须注明ΔH正负及单位必须注明意义表示化学变化中的物质变化不仅表示某过程中的

4、物质变化，也表明了该过程中的___________kJ·mol(2)意义：表明了变化过程中的_________，而且也表明了该过程的__________。如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6－1，表示在25℃、101kPa条件下，_____________________________________________________________________。(3)热化学方程式和化学方程式的区别整数物质的量物质变化能量变化能量变化1molO2(g)完全反应生成2molH2O(l)时释放571.6kJ的能量2molH2(g)和(4)书写步

5、骤：写热化学方程式一般要先写出反应过程，注明各物质的状态，再计算反应热，写出热化学方程式。1．反应热的单位是“kJ/mol”，你是如何理解的？答：kJ/mol指的是每发生1mol化学方程式给出的反应的热效应，而不是指1mol反应物。2．写热化学方程式时要注意反应物和生成物的状态，反应热要注意符号。为什么反应物的状态和反应热密切相关？变，进而使反应热发生改变。答：因为反应物的聚集状态发生改变也要伴随着能量的改1．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分

6、子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是()A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ/mol解析：根据反应热的含义，生成2mol氯化氢放出热量431×2kJ，断裂1molH2和Cl2分别吸收热量436kJ、243kJ，故ΔH＝436+243-431×2=-183kJ/mol。答案：C解析：燃料要充分燃烧，除了

7、要有足够的空气，还要使温度达到其着火点，C错误。化学反应的过程，是化学键断裂和形成的过程，化学键形成可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来，但同时化学键的断裂，则需要吸收外界的能量“贮存”为物质内部的能量，D的说法是片面的。答案：CD2．(2010年广东深圳检测，双选)下列说法不正确的是(A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应B．氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应C．燃料有足够的空气就能充分燃烧D．化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程)(3)注意事项①燃烧为放热反