人教出版高级中学化学总复习材料

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1、'*高中化学总复习（一）复习内容：高一化学（全）复习范围：第一章～第七章第一章化学反应及其能量的变化1.氧化还原反应的标志（特征）：元素化合价的升降反应.氧化还原反应的本质：有电子转移（或偏离）的反应.⑴互不换位规律：①同种元素的相邻价态的粒子不发生氧化还原反应（即不发生转化）.如SO2与H2SO4.②含同一元素的高价化合物和低价化合物反应时，该元素的价态互不换位，而是生成中间价态的物质，即高价态+低价态→中间价态（同种元素）.如：H2S+H2SO4（浓）S↓+SO2+2H2OKClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O⑵A.同种元素的不同价态物质氧化性与还原性强弱的判断：一般说来，同种

2、元素从低价态到高价态的氧化性（得电子能力）逐渐增强，还原性逐渐减弱；从高价态到低价态的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强.如：氧化能力HClO＞Cl2、FeCl3＞FeCl2B.不同物质间氧化性、还原性强弱的判断：①浓度：增大氧化剂或还原剂浓度，其氧化性或还原性也增大，如浓HNO3比稀HNO3氧化性强.②酸碱性：一般氧化物含氧酸、氧酸盐的氧化性随溶液酸性增大而增强.如KMnO4、MnO2氧化性在酸性条件下比碱性条件强.③温度：升温一般有利于反应的进行.如热浓H2SO4氧化性比冷浓H2SO4氧化性强.如：2Fe+3Cl22FeCl3Fe+2HClFeCl2+H2↑Cl2能将Fe氧化至+3价，而HC

3、l只能将Fe氧化为+2价，故氧化能力Cl2＞HCl.又如：MnO2+4HCl（浓）2MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O同是将浓盐酸氧化为Cl2，MnO2必须在加热条件下才能进行，而KMnO4在常温下即可进行，说明氧化能力KMnO4＞MnO2.注意：在一个氧化还原反应中氧化剂、还原剂可以是同一种物质，当然，氧化产物和还原产物也可以是同一种物质.此外，氧化还原反应不只一种物质发生氧化还原反应.例如：2.金属活动顺序表：K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Fe3+Ag+金属硫化物顺序：K2SCaSNa2

4、SMgSAl2S3BaS(NH4)2S可溶于水、酸ZnSFeS（硫化亚铁，无硫化铁）PbSCuSHgSAg2S不溶于水、酸注意：①氢气难于液化.②反应方程式不都有离子离子反应，因为离子反应就必须在水中进行.如：Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+10H2O+BaCl2（无离子反应方程式）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑（无离子反应方程式）③离子化合物（金属与非金属）的熔点高.如：Na+、K+、NH4+、Cl－、SO32－、SO42、NO3－形成的离子化合物.3.常见元素的化合价元素常见价特殊价H+1－1（NaH、CaH2）O－2－1（H2O2、Na2O2）C+2

5、、+4－4（CH4）、－1（C2H2）、－2（C2H6O），0（C2H4O2）N－3（NH3）、+2（NO）、+4（NO2）、+5（HNO3）－2（N2H4）、+1（N2O）、+3（NaNO2）Fe+2、+3+8/3（Fe3O4）（既有+2价Fe，又有+3价Fe）Cu+2+1（Cu2O、Cu2S）Cl－1、+1（HClO）、+3、+5、+7+4（ClO2）S－2、+4、+6－1（FeS2）、+2（Na2S2O3）'*注意：化合价的有关规律：①金属单质在氧化还原的反应中只能作还原剂.②非金属元素（除氧、氟外）在反应中既可得到电子，亦可失去电子，故既可呈正价，也能显负价.③氟的非金属性很强，没有

6、正化合价；氧与氟结合时，显正价，但无最高价+6价.④显最高化合价的元素，在反应中只能得电子而不能失电子，故发生氧化还原反应只能降低.相反，显最低化合价的元素，在反应中只能升高.4.电解质：在水溶液中或在熔融状况下能够导电的化合物.附：强电解质、非电解质、氧化剂、还原剂：⑴电解质与金属导体的导电性不同，电解质导电含化学变化，金属导电只是物理变化，金属导电性随温度升高而下降，电解质导电性一般随温度升高而增大.⑵电解质与非电解质的区别：电解质必须满足三个条件：一是纯净物、二是化合物、三是在水溶液里或溶化状态下能电离.如：KNO3是电解质，KNO3溶液并不是电解质，只是电解质溶液.混合物如溶液既不是

7、电解质，也不是非电解质.而蔗糖、酒精是纯净的化合物是非电解质.⑶强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导电性强，如浓度非常稀的盐酸的导电性可能比浓度较大的醋酸溶液导电性弱，但是同浓度，同温度，强电解质溶液的导电性一定要比弱电解质溶液导电性强.不能从导电能力强弱来判断强电解质和弱电解质，应根据电解质是部分电离还是完全电离来判断.注意：①离子浓度，如HNO3（稀）＜HNO3（浓）→导电性②电解质溶液的导电性是由