2018-2019学年高中化学 第1章 物质结构元素周期律 第2节 第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律课时跟踪检测 新人教版必修2

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1、第一章　第二节第1课时　原子核外电子的排布　元素周期律课时跟踪检测1．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且其为短周期元素，该元素为(　　)A．锂　B．铍　　C．氧　D．钙解析：锂、钙的最外层电子数均比次外层电子数小，排除A、D项；铍最外层电子数与次外层电子数相同，排除B项；氧原子K层有2个电子，L层有6个电子，最外层电子数是次外层电子数的3倍，C项正确。答案：C2．(2018·邢台三中月考)下图所示的微粒中，氧化性最强的是(　　)解析：A为碳原子，B为氟原子，C为钠离子，D为铝离子，所以氧化性最强的为氟原子。答案：B3．(2018·静宁县第一中学月考)

2、下列说法正确的是(　　)A．原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D．某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期解析：描述的元素若位于长周期，则可能是金属元素，如Ge(第四周期，第ⅣA族)，A错误；氢元素原子最外层电子数为1，是非金属元素，B错误；根据原子核外电子排布规律，可知最外层电子不超过8个，则次外层电子也少于8，则次外层为K层，最外层为L层，元素原子核外共两个电子层，位于第二周期，C正确；K＋，最外层与次外层电子数相等，但

3、K元素位于第四周期，D错误。答案：C4．下列实验不能作为判断依据的是(　　)A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠与镁金属性强弱B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱C．硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱解析：A项钠与冷水反应，而镁不与冷水反应，可判断金属性Na>Mg；B项MgCl2和AlCl3均与氨水反应，生成Mg(OH)2、Al(OH)3，Al(OH)3不溶于过量氨水，不能判断Mg、Al的金属性；C项Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀

4、H2SiO3，说明酸性H2CO3>H2SiO3，非金属性C>Si；D项Br2与I2分别与H2反应，Br2较I2更易与H2反应，非金属性Br>I，故选B项。答案：B5．(2018·陆川县中学月考)电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是(　　)A．原子半径X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3C．非金属性X>Y>ZD．气态氢化物的还原性HX

5、稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，B正确；最高价氧化物对应的水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，C正确；元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的还原性HX＜H2Y＜ZH3，D正确。答案：A6．某单质X能从盐溶液中置换出单质Y。由此可知(　　)A．当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼B．当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼C．当X是金属时，Y只能是金属D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属解析：置换反应一定是活泼性强的单质置换出活泼性弱的单质，

6、A正确，B错；当X是金属时可以置换出金属或非金属单质，C错；当X是非金属时，Y只可能是非金属，因盐溶液中非金属单质不可能置换出金属单质，D错。答案：A7．用1～18号元素及其形成的化合物的化学式填空。(1)原子半径最小的元素是________，原子半径最大的元素是________(除稀有气体元素)。(2)金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有________。(3)最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物的是________。(4)气态氢化物的水溶液呈碱性的是________。(5)形成化合物种类最多的两种元素是________。(6)最高价氧化物对应水化物酸性最强

7、的是________。(7)推测Si、N最简单氢化物的稳定性________大于________。解析：(1)原子半径最小的元素是H，最大的元素是Na。(2)金属性最强的元素是Na，与O2反应生成的化合物有Na2O、Na2O2。(3)两性氢氧化物为Al(OH)3[或Be(OH)2]。(4)气态氢化物的水溶液呈碱性的气体只有NH3。(5)形成化合物种类最多的两种元素是C、H。(6)最高价含氧酸酸性最强的是HClO4。(7)非金属性：N>P>Si，故NH3的稳定性大于SiH4的稳定性。答案：(1)H　Na　(2)Na2O，Na2O2　(3)Al(OH)3[或Be(OH

8、)2]　(