2018-2019学年高中化学 第一章 原子结构与性质 第2节 原子结构与元素的性质 第2课时 元素周期律课时作业 新人教版选修3

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1、第一章　第二节　第2课时元素周期律基础巩固一、选择题1．下列说法中正确的是(　C　)A．元素周期律的本质是随着核电荷数的递增元素化合价呈周期性的变化B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的结果C．依据元素周期表可划分为s区、p区、d区、ds区、f区D．最外层电子数≤2的元素一定是金属元素解析：元素周期律的本质是随着元素原子序数的递增，元素性质呈周期性的变化，A错误；元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化，B错误；根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，C正确；最外层电子数≤2的元素不一定都为金属元素，氢原子最

2、外层电子数为1，氦原子最外层电子数为2，它们都是非金属元素，D错误。2．同周期有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是(　B　)A．ns2np3　B．ns2np4C．ns2np5　D．ns2np6解析：具有B选项中电子构型的基态原子失去一个电子后，达到半充满状态，故其第一电离能最小。3．下列关系中正确的是(　A　)A．电负性O>S>As，原子半径r(O)r(S)>r(As)D．电负性O>S>As，原子半径r(O)>r(S)>r(As)解析：O、S、As非金属性逐

3、渐减弱，故电负性O>S>As；由于其所在周期不同，故原子半径r(O)

4、一电离能：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③＞②＞①解析：由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p2为Si元素；②1s22s22p63s23p3为P元素；③1s22s22p3为N元素；④1s22s22p4为O元素。A．同周期自左而右电负性增大，所以电负性Si＜P＜S，N＜O，同主族从上到下电负性减弱，所以电负性N＞P，O＞S，故电负性Si＜P＜N＜O，即④＞③＞②＞①，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径Si＞P，N＞O，故B错误；C．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但N、P元素原子np能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能

5、高于同周期相邻元素，所以第一电离能Si＜P，N＞O，故C错误；D．最高正化合价等于最外层电子数，但O元素没有最高正化合价，所以最高正化合价③＝②＞①，故D错误。6．(2018·高考训练)下列说法中正确的是(　A　)A．第3周期所含元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有的元素中，F的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大解析：金属性越强，第一电离能越小，同周期自左向右，金属性逐渐降低，所以选项A正确。由于镁元素的3s轨道电子是全充满状态，稳定性强，所以铝的第一电离能比镁的第一电离能小，B不正确。C不正确，应该是稀有气体的。同样根据元素周期律可知钾的

6、第一电离能比镁的第一电离能小，答案选A。7．元素X的各级电离能数据如下：I1I2I3I4I5I6I/(kJ·mol－1)57818172745115781483118378则元素X的常见价态是(　C　)A．＋1　B．＋2C．＋3　D．＋6解析：对比表中电离能数据可知，I1、I2、I3电离能数值相对较小，至I4数值突然增大，说明元素X的原子中，有3个电子容易失去，因此，该元素的常见化合价为＋3。8．下列四种粒子中，半径按由大到小的排列顺序是(　A　)①基态X的原子结构示意图：②基态Y的价电子排布式：3s23p5③基态Z2－的电子排布图：④W基态原子有2个能层，电子式：A．③>①>②>④　B．

7、③>②>①>④C．①>③>④>②　D．①>④>③>②解析：由题意可知：X、Y、Z2－、W分别为S、Cl、S2－、F。S、Cl、S2－、F粒子半径大小排列顺序为r(S2－)>r(S)>r(Cl)>r(F)。9．锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是(　B　)A．Li2SO4难溶于水B．Li与N2反应产物是Li3NC．LiOH易溶于水D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解