2018-2019版高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 第4节 分子间作用力与物质性质学案 鲁科版选修3

《2018-2019版高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 第4节 分子间作用力与物质性质学案 鲁科版选修3》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第4节　分子间作用力与物质性质[学习目标定位]　1.了解分子间作用力的广泛存在及对物质性质的影响。2.了解氢键的形成条件、类型和特点。3.列举含有氢键的物质，知道氢键对物质性质的影响。一、范德华力与物质性质1．分析讨论，回答下列问题：(1)液态苯、汽油等发生汽化时，为何需要加热？答案　液态苯、汽油等发生汽化需要吸收能量克服其分子间的相互作用。(2)降低氯气的温度，为什么能使氯气转化为液态或固态？答案　降低氯气的温度时，氯气分子的平均动能逐渐减小。当分子靠自身的动能不足以克服分子间相互作用力时，分子

2、就会凝聚在一起，形成液体或固体。(3)卤素单质F2、Cl2、Br2、I2，按其相对分子质量增大的顺序，物理性质(如颜色、状态、熔点、沸点)有何变化规律？答案　颜色逐渐加深；由气态到液态、固态；熔、沸点逐渐升高。2．根据上述事实总结范德华力的概念及影响因素(1)概念：物质的分子之间存在一种相互作用力叫分子间作用力，又叫范德华力。(2)影响因素：一般来说，相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力越大。1.范德华力(1)实质：电性作用。(2)大小：范德华力的作用能通常比化学键的键能小得多

3、，化学键的键能一般为100～600kJ·mol－1，而范德华力的作用能一般只有2～20kJ·mol－1。(3)特征：范德华力没有方向性和饱和性，只要分子周围空间允许，当气体分子凝聚时，它总是尽可能多的吸引其他分子。(4)影响因素：主要包括相对分子质量的大小、分子的空间构型以及分子中电荷分布是否均匀等。2．范德华力对物质性质的影响(1)对物质熔、沸点的影响①组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点就越高。例如熔、沸点：CF4

4、子质量相近的物质，分子电荷分布越不均匀，范德华力越大，其熔、沸点就越高，如熔、沸点：CO>N2。③在同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔、沸点就越低，如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。(2)对物质溶解性的影响溶质分子与溶剂分子之间的范德华力越大，溶解度越大。例1　下列有关范德华力的叙述正确的是(　　)A．范德华力的实质是一种电性作用，所以范德华力是一种较弱的化学键B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同C．稀有气体固态时原子间不存在范德华力D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量答案

5、　B解析　范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，其实质与化学键类似，也是一种电性作用，但两者的区别是作用力的强弱不同，化学键必须是强烈的相互作用(100～600kJ·mol－1)，范德华力只有2～20kJ·mol－1，故范德华力不是化学键；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量；范德华力普遍存在于分子之间，稀有气体固态时存在范德华力。规律总结　(1)范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用力，作用微弱，只影响物理性质；化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用，作用强烈，主要影响化学性质。(2)

6、范德华力的作用能远小于化学键的键能，范德华力不属于化学键。例2　下列叙述与范德华力无关的是(　　)A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固B．熔、沸点高低：CH3CH3

7、示氢键。2．氢键的形成条件(1)要有一个与电负性很强的元素X形成强极性键的氢原子，如H2O中的氢原子。(2)要有一个电负性很强，含有孤电子对并带有部分电荷的原子Y，如H2O中的氧原子。(3)X和Y的原子半径要小，这样空间位阻较小。一般来说，能形成氢键的元素有N、O、F。所以氢键一般存在于含N—H、H—O、H—F键的物质中，或有机化合物中的醇类和羧酸类等物质中。3．氢键的特征(1)氢键不是化学键，而是特殊的分子间作用力，其键能比化学键弱，比范德华力强。(2)氢键具有一定的方向性和饱和性X—H与Y形成

8、分子间氢键时，氢原子只能与一个Y原子形成氢键，3个原子总是尽可能沿直线分布，这样可使X与Y尽量远离，使两原子间电子云的排斥作用力最小，体系能量最低，形成的氢键最强、最稳定(如下图)。4．氢键的类型(1)分子间氢键，如水中，O—H…O—。(2)分子内氢键，如。5．氢键对物质物理性质的影响(1)对物质熔、沸点的影响：分子间存在氢键的物质，物质的熔、沸点明显高，如NH3>PH3；同分异构体分子间形成氢键的物质比分子内形成氢键的物质熔、沸点高，如邻羟基苯甲酸<对羟基苯甲酸。(2)对物质溶解