2019年高中化学 第二章 第三节 第3课时化学平衡常数同步课时检测 新人教版选修4

《2019年高中化学 第二章 第三节 第3课时化学平衡常数同步课时检测 新人教版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019年高中化学第二章第三节第3课时化学平衡常数同步课时检测新人教版选修4记者xx年1月6日从湖北三宁化工股份有限公司合成氨尿素项目工程指挥部了解到，备受国内煤化工产业界关注的第一套15万吨/年低压联醇装置已在该公司顺利建成投产。据该公司高级工程师金力农介绍，该套装置由于采用了具有自主知识产权的3400NJD浮头甲醇合成塔、2400NJ精滤甲醇分离器等多项专利技术，具有运行稳定、化学平衡常数大等特点。那么你知道化学平衡常数有什么作用吗？►水平测试1．对于可逆反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是(　　)A．K

2、＝　　　B．K＝C．K＝D．K＝解析：固体和纯液体不写入化学平衡常数表达式。答案：D2．对于可逆反应：C(s)＋CO22CO，在一定温度下，其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是(　　)A．将C(s)的表面积增大B．增大体系压强C．升高体系温度D．使用合适的催化剂解析：对于一个固定的可逆反应，化学平衡常数只受温度影响。答案：C3．(xx·潮州市高二第一学期期末考)对于密闭容器中进行的反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是(　　)A．正反应速率增大B．逆反应速率先减小C．达到平衡时，逆

3、反应速率比原平衡要大D．化学平衡常数不变解析：对于密闭容器中进行的反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，则正、逆反应速率增大，所以A、C项正确，B项不正确；又由于化学平衡常数只与温度有关，故化学平衡常数不变，D正确；故选B。答案：B4．(xx·广东执信中学高二期中考)(双选)在水溶液中，重铬酸钾K2Cr2O7存在以下平衡：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，下列说法正确的是(　　)A．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色B．该反应不是氧化还原反应C．向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再

4、次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大D．该反应的平衡常数表达式是K＝解析：A.向该溶液中加入过量浓NaOH溶液，平衡向右移动，重铬酸根的浓度减小，铬酸根浓度增大，溶液呈黄色，错误；B.该反应没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，正确；C.向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，减弱氢离子浓度的增大而不能抵消，氢离子浓度比原溶液大，正确；D.该反应为水溶液中进行的反应，溶剂水不写入平衡常数表达式，错误。答案：BC5．某温度下，反应2A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常数K1＝50，在同一温度下，反应2C(g)2A(g)＋B(g)的平衡常数K2为(　　

5、)A．2500　　　B．50　　　C．0.02　　　D．0.002解析：K2＝。答案：C6．(xx·广州市高三调研节选)某温度下，将0.1molCO和0.3molH2充入10L的密闭容器内发生反应CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)，平衡时H2的转化率为80%，求此温度下该反应的平衡常数K。(写出计算过程，计算结果保留两位有效数字)答案：►能力提升7．在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g)　ΔH＜0达到甲平衡，仅改变某一条件后，达到乙平衡。对此过程的分析正确的是(　　)A．可能是减小了反应物的浓度，反应物X2转化率一定减小B．可能是加入了催化剂

6、，反应物X2百分含量(X2%)将增大C．可能是缩小了容器的体积，但该反应的平衡常数保持不变D．可能是升高了温度，该反应的平衡常数一定减小解析：根据图象可知，乙达到平衡所用的时间比甲短，因此乙的反应速率比甲快，因此不可能减小了反应物的浓度，A错；催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，XY的百分含量不变，故B也不正确；该反应是一个体积不变的反应，故缩小容器的体积，平衡不移动，XY%不变，C错；升高温度平衡左移，该反应的平衡常数减小，D正确。答案：D8．(双选题)在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，其他条件不变，在300℃和500℃

7、时，物质的量n(CH3OH)－反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)A．该反应的ΔH＜0B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大C．300℃时，0～t1min内CH3OH的平均生成速率为mol·L－min－1D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时减小解析：A.由图象可知，温度越高，平衡时甲醇的物质的量越小，故升高温度平衡向逆反应方向移动，该反应正反应是放热反应，即ΔH＜0，正确；B.由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，错误；C.根据反应