2019年高中化学 化学平衡及影响因素双基限时练 新人教版选修4

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1、2019年高中化学化学平衡及影响因素双基限时练新人教版选修41．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　)A．SO2为0.4mol·L－1，O2为0.2mol·L－1B．SO2为0.25mol·L－1C．SO3为0.4mol·L－1D．SO2、SO3均为0.15mol·L－1答案　B解析　若SO2、O2完全反应，c(SO3)最高可达0.4mol·L－1；SO3完全分解，c(SO2)、c(O2)最高可达0.4m

2、ol·L－1、0.2mol·L－1。但反应为可逆反应，不可能进行到底。所以0.4mol·L－1>c(SO2)>0,0.2mol·L－1>c(O2)>0，0.4mol·L－1>c(SO3)>0。D项表示平衡时的反应物SO2和生成物SO3均减少，这是不可能的，违反质量守恒定律。2．下列理解不正确的是(　　)A．溶解平衡是一个动态平衡，达到平衡时v(溶解)＝v(结晶)≠0B．化学平衡研究的对象主要是可逆反应C．化学反应速率是研究化学反应进行的快慢问题，化学平衡是研究化学反应进行的程度问题D．化学反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等，是对反应中的不同物质而言答案　D解析　化学反应达到平衡时，正反应

3、和逆反应速率相等，是指同一种物质而言，对于不同物质，速率之比等于方程式的系数比，如果不同物质系数相同，则速率相等。3．(双选)在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是(　　)A．容器内的压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D．单位时间内消耗0.1molX的同时生成0.2molZ答案　AB解析　该反应为气体体积减小的反应，在恒温恒容下，当容器内压强不变时，气体总物质的量不变，容器内各物质的浓度不变，反应达平衡，故A、B正确；单位时间消耗0.1m

4、olX的同时生成0.2molZ均是正反应，无法确定是否已达平衡。4.反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量[n(Z)]与反应时间(t)的关系如图所示。下述判断正确的是(　　)A．T1p2C．T1>T2，p1>p2D．T1>T2，p1T2；比较压强要使温度一定，由b、c两条曲线知，在相同温度下，压强为p1时达到平衡所需时间短，p1>p2，故答案为C项。5．对已达到化学平衡的下列反应2

5、X(g)＋Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是(　　)A．逆反应速率加大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率加大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动答案　C解析　减小压强，气体体积增大，反应物和生成物的浓度都减小；正逆反应速率都减小；正反应是缩小气体体积的反应，减小压强平衡向扩大气体体积的方向移动。6．一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)达到平衡后，测得A浓度为0.5mol·L－1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的两倍再达

6、到平衡后，测得A浓度为0.3mol·L－1，则以下叙述正确的是(　　)A．平衡向正反应方向移动B．x＋y>zC．C的体积分数减小D．B的转化率提高答案　BC解析　恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍，如果平衡不移动，则A的浓度变为原来的，应为0.25mol·L－1，现新平衡A的浓度为0.3mol·L－1，说明平衡向生成A的方向移动，所以x＋y>z，则C的体积分数减小，B的转化率降低。7．今有反应X(g)＋Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)，若反应开始经t1后达到平衡，又经t2后由于反应条件的改变使平衡破坏，到t3时又达到平衡(如图所示)，t2～t3曲线变化的原因是(　　)A．增大了X或Y

7、的浓度B．使用了催化剂C．增加了反应体系的压强D．升高了反应的温度答案　D解析　纵坐标表示物质的浓度，若是增大浓度，其曲线应是突变的；使用催化剂、增大压强(反应前后总体积不变)，均不能使该平衡发生移动；t2时，反应物浓度增加，生成物浓度减小，平衡向逆方向移动，故只能是通过升高温度实现的。8．氙气和氟气按一定比例混合，在一定条件下可直接反应达到如下平衡：Xe(g)＋2F2(g)XeF4(g)(正反应为放热反