2019年高中化学 第2章 第3节 第3课时 探究铁及其化合物的氧化性或还原性课时跟踪训练 鲁科版

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1、2019年高中化学第2章第3节第3课时探究铁及其化合物的氧化性或还原性课时跟踪训练鲁科版一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．下列铁的单质或化合物中，铁元素只有氧化性的是(　　)A．FeB．FeCl2C．Fe3O4D．FeCl3解析：氧化性与元素化合价的关系是：元素显示最高价态时只有氧化性。答案：D2．下列离子方程式书写正确的是(　　)A．铁跟稀硫酸反应Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－C．向氯化铁溶液中加入适量铁粉Fe3＋＋Fe===Fe2＋D．三氯

2、化铁溶液跟过量NaOH溶液反应Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓解析：A项中不能生成Fe3＋，B、C两项电荷不守恒。答案：D3．[双选题]下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　　)A．Fe3＋、Na＋、Cl－、OH－B．H＋、Fe2＋、SO、NOC．Fe2＋、Fe3＋、Cl－、NOD．Cu2＋、Fe2＋、Cl－、SO解析：A项，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓；B项，NO在酸性环境中有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋。答案：CD4．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水，溶液即呈红色的是

3、(　　)A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe2(SO4)3解析：由题意知该铁的化合物溶于稀盐酸后所得溶液中应含有Fe2＋，而不含有Fe3＋，符合条件的只有FeO。答案：A5．根据反应①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2和②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是(　　)A．Br－>Fe2＋>I－B．I－>Fe2＋>Br－C．Br－>I－>Fe2＋D．Fe2＋>I－>Br－解析：可根据“在同一氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性”的规律来分析。根据反应①得还原性I－

4、>Fe2＋，根据反应②得还原性Fe2＋>Br－，综合得出还原性强弱的顺序为I－>Fe2＋>Br－。答案：B6．能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是(　　)①SCN－　②Fe　③Fe2＋　④Cu　⑤OH－A．①②③④⑤B．①②④⑤C．②④D．④⑤解析：若证明Fe3＋具有氧化性，所加试剂须能被Fe3＋氧化，即Fe3＋在反应后化合价降低，加入试剂所含元素化合价升高。答案：C7．[双选题]FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(　　)A．加入KSCN溶液一定变红色B．溶液中一定含Fe2

5、＋C．溶液中一定不含Cu2＋D．剩余固体中一定含Cu解析：A项，若固体中含铁粉，则Fe3＋、Cu2＋均不存在，加入KSCN溶液不变红；B项，由于2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，则溶液中一定含有Fe2＋；C项，若铁粉过量，则Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，即溶液中不含Cu2＋；D项，由于还原性Fe>Cu，故剩余固体含铁，则一定含铜，若不含铁则只有铜。答案：AC二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8．(8分)印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成的，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2，其反应的化学方程

6、式如下：Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2(1)请标出题中方程式电子转移的方向和数目。(2)该反应的氧化剂是________。(3)写出FeCl3的电离方程式：_______________________________________________。(4)使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2＋转化为Fe3＋，下列试剂能实现上述变化的是________(填序号)。A．氯气B．铁C．铜D．稀硫酸解析：(1)Cu元素化合价由0→＋2，化合价升高被氧化，失电子；Fe元素化合价由＋3→＋2，化合价降低被

7、还原，得电子。(2)得电子的反应物为氧化剂，故氧化剂为FeCl3。(3)FeCl3为强电解质，且易溶于水，故FeCl3在溶液中完全电离。(4)将Fe2＋转化为Fe3＋，须加入强氧化剂，如Cl2、H2O2等。答案：(1)(2)FeCl3　(3)FeCl3===Fe3＋＋3Cl－(4)A9．(12分)根据以下反应，写出各物质的化学式及①②③的方程式。(1)A是__________，B是__________，C是__________，D是__________。(2)化学反应方程式：①_______________________________

8、____________________。离子方程式：②_________________________________________________________。离子方程式：③___