2019年高中化学 第3章 第2节 第2课时 盐类的水解应用创新演练课时跟踪训练 鲁科版选修4

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1、2019年高中化学第3章第2节第2课时盐类的水解应用创新演练课时跟踪训练鲁科版选修4一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．(xx·杭州检测)下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂D．浓的硫化钠溶液有臭味解析：Na2CO3水解显碱性，可以去油污；NH4Cl与ZnCl2水解都显酸性，可除锈；硫化钠水解的最终产物是H2S，所以浓硫化钠溶液中会有少量H2S，有臭味；加热醋酸溶液其pH稍有减小与醋酸的电离有关。答案：B2．(xx·广东高考)HA为酸

2、性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1mol·L－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是(　　)A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)解析：本题考查离子浓度的大小比较，意在考查考生对溶液中离子水解平衡的理解和分析能力。HA为一元弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，溶液由于A－的水解显碱性，离子浓度大小为：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A项错误，B项错误；根据溶液中电荷守恒

3、，则c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，C项错误，D项正确。答案：D3．[双选题]常温下某溶液中，水电离出的[OH－]＝10－4mol·L－1，该溶液中的溶质可能是(　　)A．碳酸氢钠B．醋酸钠C．氢氧化钠D．硫酸氢钠解析：溶液中水电离出的[OH－]比纯水中水电离出的[OH－]大，所以溶质能促进水]的电离，且溶液呈碱性。答案：AB4．下列离子方程式正确的是(　　)A．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－B．硫氢化钠水解：HS－＋H2OH3O＋＋S2－C．制Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋D．硫酸铝

4、溶液跟四羟基合铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓解析：S2－分步水解：S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－；NaHS水解：HS－＋H2OH2S＋OH－，题中所给是HS－的电离；制备Fe(OH)3胶体应加热且不能用沉淀符号：Fe3＋＋3H2O△,Fe(OH)3(胶体)＋3H＋。答案：D5．(2011·全国高考)室温时将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是(　　)A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都

5、是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c1>c2D．若V1＝V2、c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)解析：混合后溶液pH>7，说明溶液显碱性，有两种情况：①若NaOH与CH3COOH等体积，等浓度混合，生成CH3COONa，CH3COONa水解使溶液显碱性；②若c1V1>c2V2，NaOH过量，混合溶液显碱性，A错误；两种溶液混合，在任何情况下的溶液都呈电中性，即c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，B正确；当pH＝7时，若V1＝

6、V2，则CH3COOH浓度应稍大于NaOH浓度，即c1>c2，C正确；若V1＝V2，c1＝c2，根据物料守恒得c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)，D正确。答案：A6．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是(　　)A．酸的强弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：[CN－]<[ClO－]解析：相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液，NaCN溶液

7、的pH较大，说明CN－水解程度大，HCN酸性比HClO弱；酸性越强，[H＋]越大，pH越小；所以同温度下同浓度的HCN和HClO，HClO的pH小，溶液中[ClO－]大；二者物质的量相同，与NaOH恰好完全反应时消耗NaOH一样多。答案：D7．[双选题]下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(　　)A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：[H＋]＋[M＋]＝[OH－]＋[A－]B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)

8、和CH3COONa溶液等体积混合：[CH3COO－]＋2[OH－]＝2[H＋]＋[CH3COO