2018年高中化学 第4章 电化学基础章末综合检测 新人教版选修4

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1、第4章电化学基础章末综合检测(时间：100分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质溶液的燃料电池中发电，电池负极反应式为(　　)A．H2＋2OH－－2e－===2H2OB．O2＋4H＋＋4e－===2H2OC．H2－2e－===2H＋D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－答案　C解析　根据题给信息，该燃料电池的总反应式为2H2＋O2===2H2O；电解液为酸性溶液，电极反应式中不能出现OH－，A错误。又因为燃料电池中负

2、极通入氢气，正极通入氧气，B、D错误。2．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2＋C6充电放电CoO2＋LiC6，下列说法正确的是(　　)A．充电时，电池的负极反应为LiC6－e－===Li＋＋C6B.放电时，电池的正极反应为CoO2＋Li＋＋e－===LiCoO2C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低答案　B解析　充电时，Li被氧化，电

3、池负极反应为C6＋e－===C，故A项错误；由于Li为活泼金属，可与羧酸、醇等物质反应，故C项错误；由于Li的摩尔质量较小，所以锂电池的比能量应较高，故D项错误。3．下列叙述正确的是(　　)A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为CH3OH＋6OH－＋6e－===CO2＋5H2OC．在铁件上镀铜时，金属铜作阴极D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变答案　A4．用石墨作电极电解1mol·L－1的CuSO4溶液，当c(Cu2＋)为0.5mol·L－1时，停止电解，向剩余溶液中

4、加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　A．CuSO4B．CuOC．Cu(OH)2D．CuSO4·5H2O答案　B解析　电解过程中的反应式为阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu。总反应式为2CuSO4＋2H2O2H2SO4＋2Cu＋O2↑。由以上反应可知，电解使2molCuSO4和2molH2O变成了2molH2SO4，同时析出铜，放出O2，溶液中每生成2molCu，则放出1molO2，故需补充CuO。5．下列关于实验现象的描述不正确的是(　　)A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO

5、4中，铜片表面出现气泡B．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快答案　C解析　铜、铁是两种活动性不同的金属，稀H2SO4是电解质溶液，三者共同形成了原电池，铁片上发生氧化反应：Fe－2e－===Fe2＋，铜片上发生还原反应：2H＋＋2e－===H2↑，故A正确；B为电镀池，锌片上发生：Zn－2e－===Zn2＋，铁片上发生：Zn2＋＋2e－===Zn，故B正确；Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，故C错误；Zn与

6、被Zn置换出的Cu以及原有的盐酸一起构成了原电池，发生了原电池反应，故D正确。6．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应式为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列说法不正确的是(　　)A．该电池中Zn为负极，MnO2为正极B．该电池的正极反应式为MnO2＋e－＋H2O===MnOOH＋OH－C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD．电池工作时水分子和OH－都能通过薄层纸片答案　C解析　原电池反应中Zn失电子、MnO2得电子，因此该电池负极为Zn

7、，正极为MnO2。由电池总反应式减去负极反应式Zn－2e－＋2OH－===ZnO＋H2O即得正极反应式MnO2＋e－＋H2O===MnOOH＋OH－。电子只能由Zn经外电路流向MnO2，而不能通过内电路。7．如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是(　　)A．X极是电源的负极，Y极是电源的正极B．Cu电极上增重6.4g时，b极产生4.48L(标准状况)气体C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D．a极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑答案　D解析　b极显红色，则