2018秋高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第1节 化学反应的方向检测 鲁科版选修4

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1、第1节化学反应的方向1．下列说法正确的是(　　)A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B．自发反应熵一定增大，非自发反应熵一定减小或不变C．自发反应在适当条件下才能实现D．自发反应在任何条件下都能实现解析：放热反应大多是能够自发进行的过程，而吸热反应有些也是自发反应；自发反应的熵不一定增大，可能减小，也可能不变；过程的自发性只能用于判断过程的方向，反应是否能实现还要看具体的条件。答案：C2．试验证明，多数能自发进行的反应是放热反应。下列叙述中正确的是(　　)A．所有的放热反应都是自发进行的B．所有的自发反应都是放热的C．焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因

2、素D．焓变是决定反应是否具有自发性的判据解析：A.反应能否自发进行取决于ΔH－TΔS是否小于0，如果ΔH＜0，ΔS＜0，即放热的、熵减小的反应，当高温非常高时，ΔH－TΔS可能大于0，不能自发进行，故A错误；B.氯化铵与氢氧化钡反应属于吸热反应，但是能够自发进行，故B错误；C.反应能否自发进行与反应的熵变和焓变都有关系，故C正确；D.焓变与反应是否能自发进行有关系，但是不是唯一因素，故D错误。答案：C3．下列对熵的理解不正确的是(　　)A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D．25

3、℃、1.01×105Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反应解析：熵指的是混乱程度，越混乱其熵值越大，故B正确；对于同一物质，由固→液→气三态熵值逐渐增大，故A正确；自发过程是熵增的过程，故C错误；对于D选项中的反应，由于反应后分子数增多，故熵值逐渐增大。答案：C4．某化学反应其ΔH＝－122kJ·mol－1，ΔS＝－431J·mol－1·K－1，则以下关于此反应的自发性描述中正确的是(　　)A．在任何温度下都能自发进行B．仅在低温下自发进行C．仅在高温下自发进行D．在任何温度下都不能自发进行解析：因ΔH<0，ΔS<0，由ΔG＝ΔH－TΔS<0判

4、断，只有低温时反应才能自发进行。答案：B5．指出下列反应或过程的ΔS的正、负号，并判断常温时，反应能否自发进行。(1)2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)，ΔS________0，________自发进行。(2)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，ΔS________0，________自发进行。(3)－10℃的水结冰，ΔS________0，________自发进行。解析：(1)反应为ΔS>0的反应，能自发进行；(2)反应的ΔS>0，但常温下不能自发进行，高温时能自发进行；(3)过程ΔS<0，但却能自发进行。答案：(1)>　能　(2)>　不能

5、　(3)<　能时间：40分钟[A级　基础巩固]基础题Ⅰ1．以下自发反应可用焓判据来解释的是(　　)A．硝酸铵自发溶于水B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.7kJ·mol－1C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1解析：焓判据能够说明放热反应为自发反应，而A、B、C三个自发过程均为吸热过程，显然不能单用焓判据来解释。只有D项可以用焓判据解释。答案：D2．以下自发反应可以用熵判据来解释的是(　　)A．N2(g

6、)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7kJ·mol－1B．CaO(s)＋CO2(g)===CaCO3(s)ΔH＝－175.7kJ·mol－1C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1解析：熵是用来度量体系的混乱程度的一种物理量。一般情况下，熵增加的反应往往是自发进行的，A、B、D均是熵减小的反应，不符合题意。选项C是熵增加的反应，且是吸热反应，所以选项C是正确的。答案：C3．汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主

7、要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)。由此可知，下列说法中正确的是(　　)A．该反应是熵增大的反应B．该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂C．该反应常温下能自发进行，催化剂条件只是加快反应的速率D．该反应常温下能自发进行，因为正反应是吸热反应解析：只使用催化剂便可使尾气发生转化，故此反应能自发进行。因反应是气体物质的量减小的反应，故熵减小。因熵减小不利于反应自发，故自发