1、增分强化(八)Ⅰ卷必考、Ⅱ卷必考题(部分)+选考题7.化学材料在生活中应用广泛。下列材料制成的物品难降解的是( B )A.木材造的纸张B.聚氯乙烯制的电话卡C.淀粉做的地膜D.蚕丝织的棉缎解析 聚氯乙烯为塑料很难降解。8.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( A )A.标准状况下,11.2LCH3Cl含极性共价键的数目为2NAB.0.1L1.0mol·L-1Na2S溶液中的S2-和HS-的总数为0.1NAC.22.4g铁粉与稀硝酸完全反应时转移的电子数一定为1.2NAD.常温常压下,16g14CH4中所含中子数为8NA解析 1个CH3Cl分子中含4个极性共价键,则标准
3、。9.有机物X的结构简式是,能用该结构简式表示的X的同分异构体共有(不考虑立体异构)( C )A.12种B.16种C.20种D.24种解析 丁基(—C4H9)有4种结构,—C3H6Cl的结构为,其中*为氯原子的位置,有5种结构,所以该有机物共有4×5=20种。10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中Y与Z为金属元素,四种元素的简单离子的电子层结构均相同。p、q是它们中的部分元素组成的化合物,r是W的单质,s是Z的单质。这些物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是( D )A.原子半径:Y>Z>W>XB.q属于离子化合物C.一定条件下,r与s能发生化合反应生成p
4、D.p能与盐酸反应,但不能与氢氧化钠溶液反应解析 由上述分析可知,W为O元素,X为F元素,Y为Na元素,Z为Al元素,题图所示为电解熔融Al2O3的反应(加入冰晶石Na3AlF6)。电子层数越多,原子半径越大,同周期元素从左向右原子半径逐渐减小,则原子半径Na>Al>O>F,选项A正确;q为Na3AlF6,含离子键,q属于离子化合物,选项B正确;加热时Al与氧气反应生成氧化铝,选项C正确;p为氧化铝,具有两性,能与盐酸反应,也能与氢氧化钠溶液反应,选项D错误。11.根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是( B )选项操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭,
7、( C )A.当M外接电源正极时,该材料颜色变深使光的透过率降低B.该材料在使用较长时间后,离子导电层中Li+的量变小C.当M外接电源负极时,离子导电层中的Li+向变色导电层定向迁移D.当N外接电源正极时,离子储存层的电极反应式为:Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e-=Li4Fe4[Fe(CN)6]3解析 当M外接电源正极时,M为阳极,LiWO3失电子产生WO3,该材料颜色变浅使光的透过率增强,选项A错误;电极总反应式为4WO3+Li4Fe4[Fe(CN)6]3===4LiWO3+F