2019高考化学二轮复习 第1部分 第6讲 化学能与热能学案

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1、第6讲　化学能与热能知考点　明方向　满怀信心正能量　设问方式①从宏观和微观的角度考查对反应热的理解[例](2018·天津卷，10)，(2017·天津卷，3)②热化学方程式书写及判断[例](2017·江苏卷，8)③能源问题、盖斯定律及反应热计算[例](2018·全国卷Ⅱ，28)，(2016·全国卷Ⅱ，26,27)知识点　网络线　引领复习曙光现　释疑难　研热点　建模思维站高端　考点一　反应热宏观表现与微观变化　▼命题规律：1．题型：选择题(主)、填空题(次)。2．考向：常以具体的事实为背景设计题目，突出对概念的理解和应用

2、，以图表为背景，考查化学反应中能量变化，以及键能的简单计算逐渐成为高考出题的新热点。▼方法点拨：1．从宏观、微观两个角度理解化学反应热：反应热图示图像分析微观宏观a表示断裂旧化学键吸收的热量；b表示新化学键生成放出的热量；c表示反应热a表示反应物的活化能；b表示活化分子形成生成物释放的能量；c表示反应热2．燃烧热与中和热概念理解“三点注意”三点注意燃烧热(1)外界条件：25℃，101kPa(因此要注意常见可燃物该条件下状态)(2)可燃物的量：1mol(3)产物：稳定的氧化物；C→CO2(g)、H2→H2O(l)、P→

3、P2O5(s)、S→SO2(g)、N→N2(g)；在其他气体中燃烧不属于燃烧热中和热(1)反应物应该为稀溶液：固体或浓溶液溶解放热(2)强酸强碱：弱酸弱碱电离吸热(3)生成物：1molH2O，且生成的盐如果难溶，则产生沉淀放热1．(1)下列说法中正确的是(　AD　)　甲　　　　　　　　　　乙A．(2016·海南卷)由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图甲所示，X→Y反应的ΔH应该为：E3－E2B．(2016·江苏卷)甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝206.1kJ·mol

4、－1，使用催化剂ΔH减小C．(2017·海南卷)某反应过程能量变化如图乙所示，有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2D．(2017·海南卷)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同(2)(2015·海南卷)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其ΔH1＝__－139__kJ·mol－1，(3)(2016·浙江卷)煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的

5、排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH1＝218.4kJ·mol－1(反应Ⅰ)CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)ΔH2＝－175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是__C__。A　　　　　B　　　　　　C　　　　　D解析　(1)由X→Y反应的ΔH＝E3－E2，

6、选项A正确；催化剂改变反应历程，但是不改变反应物和生成物，所以反应物和生成物的总能量均保持不变，反应热不变，选项B错误；使用催化剂后，反应分两步，两步反应的活化能分别为E1和E2，但反应的活化能不等于E1＋E2，选项C错误；一旦化学方程式中反应物、生成物的量以及状态确定，外界条件均不能改变该反应的ΔH，选项D正确。(2)由图可知反应物的总能量比生成物的总能量高(348—209)＝139，所以为放热反应，ΔH＝－139kJ·mol－1。(3)由于反应Ⅰ是吸热反应，故反应Ⅰ生成物所具有的能量高于反应物，选项A、D错误；反

7、应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，说明反应Ⅰ的活化分子百分数比较大、活化能低于反应Ⅱ，反应Ⅰ的中间产物所具有的能量低，选项B错误。【变式考法】(1)(2018·江淮十校联考)下列说法中正确的是__D__。A．中和热的测定时：酸和碱溶液取用量越大，反应过程中产生的热量就越多，测得的中和热ΔH将越小B．中和热测定实验中，所取用的酸和碱的量应该恰好完全反应，且要一次性迅速倒入C．由乙醇燃烧的热化学方程式：2C2H6O(g)＋4O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－2akJ/mol，可知乙醇的燃烧

8、热ΔH＝－akJ/molD．由于红磷比白磷稳定，所以红磷的燃烧热ΔH比白磷的燃烧热ΔH要大E．因为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－241.8kJ/mol，所以CO所具有的能量要比CO2高，由此可知CO2比CO更稳定F．为了将煤炭充分使用，最好使用更小的颗粒，而且要鼓入尽量多的过量空气H．所有化学反应的活化能均大于0I．生石