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《2019高考化学二轮复习 第一篇 题型十 化学反应速率与平衡限时训练》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、题型十 化学反应速率与平衡题型限时训练1.在Ag+催化作用下,Cr3+被S2氧化为Cr2的机理如下:S2+2Ag+2S+2Ag2+ 慢2Cr3++6Ag2++7H2O6Ag++14H++Cr2 快下列有关说法正确的是( A )A.反应速率与Ag+的浓度有关B.Ag2+也是该反应的催化剂C.Ag+能降低该反应的活化能和焓变D.v(Cr3+)=v(S2)解析:Ag+浓度越大,反应速率越大,A正确;Ag2+为中间产物,不是催化剂,B错误;Ag+能降低该反应的活化能,但不改变焓变,C错误;反应总方程式为3S2+2Cr
2、3++7H2O6S+14H++Cr2,反应速率之比等于化学计量数之比,D错误。2.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( A )A.增加C的量B.将容器的容积缩小一半C.保持容积不变,充入H2O(g),使体系的压强增大D.保持压强不变,充入氮气,使容器的容积增大解析:碳单质是固体,增加碳单质的量不能影响反应物浓度,对反应速率没有影响,A项符合题意;容器的容积缩小,压强增大,气体的物质的量浓度增大,反应速率加快,B项不符合题意;容
3、积不变,充入水蒸气,水蒸气的物质的量浓度增大,反应速率加快,C项不符合题意;压强不变,充入氮气,容器的容积增大,气体的物质的量浓度减小,反应速率减慢,D项不符合题意。3.某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下,获得如下表实验数据:实验序号初始浓度(c)/(mol·L-1)溴颜色消失所需时间(t)/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290
4、②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析表中实验数据得出的结论不正确的是( D )A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大B.实验②和③的v(Br2)相等C.增大c(HCl),v(Br2)增大D.增大c(Br2),v(Br2)增大解析:由①②两组数据可知,CH3COCH3的浓度增大,反应速率加快,溴颜色消失所用的时间缩短,v(Br2)增大,A正确;由②③两组数据可知,Br2的颜色消失时间相等,则v(Br2)相等,B正确;由①③两组
5、数据可知,HCl的浓度增大,溴颜色消失所需时间缩短,则v(Br2)增大,C正确;由①④两组数据可知,Br2的浓度增大的倍数与Br2的颜色消失时间增加的倍数相等,所以v(Br2)不变,D不正确。4.(2018·福建三校联考)对于反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0。改变下列条件,能加快反应速率,且CO物质的量分数增大的是( C )A.恒容下通入HeB.恒容下增大COCl2浓度C.升温D.加催化剂解析:恒容下通入惰性气体,各物质的浓度不变,反应速率不变,故A错误;增大COCl2浓度,单位体积活化
6、分子数目增多,反应速率增大,平衡正向移动,CO浓度增大,由于正反应是一个气体数目增多的反应,恒容下增大COCl2的浓度,体系的压强增大,COCl2的转化率减小,使得COCl2的物质的量分数增大,CO的物质的量分数减小,故B错误;升高温度,任何反应速率均加快,平衡向右移动,CO的物质的量分数增大,故C正确;加催化剂加快反应速率,但不能改变平衡转化率,CO的物质的量分数不改变,故D错误。5.(2018·浙江宁波模拟)一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应:xA(g)+B(g)2C(g) ΔH<0,A、C的物质的量
7、随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是( C )A.x=1B.反应进行到1min时,反应体系达到化学平衡状态C.2min后,A的正反应速率一定等于C的逆反应速率D.2min后,容器中A与B的物质的量之比一定为2∶1解析:由图像可知,在2分钟内,A、C物质的量的变化相等,说明A、C的化学计量数相等,故x=2,所以A错误;化学平衡状态时各组分的物质的量保持不变,所以反应进行到2分钟时,达到平衡状态,故B错误;根据反应速率之比等于化学计量数之比,2min后,A的正反应速率一定等于C的逆反应速率,故C正确;容器中
8、A与B的物质的量之比取决于起始时加入A、B的量,所以平衡时A与B的物质的量之比不一定等于化学计量数之比,所以D错误。6.(2018·辽宁沈阳东北育才学校模拟)在3种不同条件下,分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB,发生反应:2A(g)+B(g)2D(g) ΔH=QkJ·mol-1。相关条件和数据见下表:实验编号实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反应温度/℃700700750达平衡时间/min4
