2020年高考化学一轮总复习 第五章 第17讲 原子结构 化学键学案（含解析）

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1、第五章　物质结构　元素周期律[考纲解读]　1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布；掌握原子结构示意图。4.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的结构(周期、族)及其应用。5.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6.以第ⅠA和第ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。7.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。8.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。9.掌握电子

2、式的表示方法。第17讲　原子结构　化学键　一、原子的构成1．原子的构成粒子2．原子中的4个数量关系(1)质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数。(2)质量数(A)＝质子数＋中子数。(3)阳离子的核外电子数＝质子数－所带电荷数。如Mg2＋的核外电子数是10。(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数。如S2－的核外电子数是18。3．“三素”——元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系(2)同位素的特征与应用①同位素的特征a．化学性质相同，物理性质不同。b．天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般固定。②常见的重要核素及其应用

3、二、原子核外电子排布规律1．核外电子排布规律―→离核由近到远，电子能量由低到高―→2．原子结构示意图3．核外电子排布与元素性质的关系(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失电子，易形成阳离子，在化合物中显正化合价。(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易得电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。(3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。三、化学键1．化学键(1)概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。(2)分类2．离子键与共价键的比较3．化学

4、键与物质的类别(1)离子化合物与共价化合物(2)化学键与物质类别的关系4．电子式(1)微粒的电子式书写(2)用电子式表示化合物的形成过程①离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，相同的原子或离子不合并。如NaCl：Na―→Na＋[]－。②共价化合物：左边是原子的电子式，右边是共价化合物的电子式，中间用“―→”连接。如HCl：。四、范德华力、氢键1．分子间作用力(1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。(2)特点分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质

5、的化学性质。(3)变化规律一般来说，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。2．氢键(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。(2)存在氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。(1)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同。(√)错因：________________________

6、________________(2)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化。(×)错因：同位素之间的转化不是化学变化，是核反应。(3)所有物质中都存在化学键。(×)错因：稀有气体中不存在化学键。(4)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键。(×)错因：H与卤素原子结合时形成共价键。(5)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键。(√)错因：________________________________________(6)最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素原子

7、。(×)错因：Na＋等最外层电子数为8，其不是稀有气体。(7)CaCl2的电子式：·[Ca2＋]·。(×)错因：(8)次氯酸(HClO)的电子式：H。(×)错因：2．教材改编题(据人教必修二P11T4)放射性同位素铀U的原子核内的中子数与核外电子数之差为(　　)A．143B．92C．51D．32答案　C3．教材改编题(据人教必修二P24T4)下列关于化学键的说法中正确的是(　　)A．构成单质分子的粒子一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

8、答案　B4．教材改编题(据人教必修二P25T9)有以下9种物质：①Ne　②NH4Cl　③KNO3　④NaOH　⑤Cl2　⑥SO2　⑦H2S　⑧Na2O2　⑨MgCl