2020年高考化学一轮复习 第7章 第3节 化学平衡常数及其计算课时跟踪练（含解析）

《2020年高考化学一轮复习 第7章 第3节 化学平衡常数及其计算课时跟踪练（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、化学平衡常数及其计算1．随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是(　　)A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COD．570K时，及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳解析：提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂，加快反应速率，A正确，B错误；题中反应为可逆反应，

2、装有尾气净化装置的汽车排出的气体中仍然含有NO或CO，C错误；改变浓度对平衡常数无影响，平衡常数只与温度有关，D错误。答案：A2．在淀粉KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示。下列说法正确的是(　　)t/℃515253550K1100841689533409A.反应I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH>0B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I)减小C．该反应的平衡常数表达式为K＝D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689解析：A项，温度升高，平衡常数减小，因此该

3、反应是放热反应，ΔH<0，错误；B项，温度升高，平衡逆向移动，c(I)减小，正确；C项，K＝，错误；D项，平衡常数仅与温度有关，25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡正向移动，但平衡常数不变，仍然是689，错误。答案：B3．(2019·深圳质检)对反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)　ΔH，反应特点与对应的图象的说法不正确的是(　　)A．图①中，若P1>P2，则该反应在较低温度下有利于自发进行B．图②中，若T2>T1，则ΔH<0且a＋b＝c＋dC．图③中t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D．图④中，若ΔH<0，则纵坐标不可能表示的是

4、反应物的转化率解析：A项，由分析图①可知，温度升高，A%增大，说明平衡逆移动，则正反应为放热反应，若P1>P2，P1时A%低于P2，压强增大，平衡正向移动，则反应前气体分子数小于反应后气体分子数，ΔS<0，则该反应在较低温度下有利于自发进行，正确；B项，图②中，压强增大，A的转化率不变，平衡不移动，则a＋b＝c＋d，若T2>T1，A的转化率降低，平衡逆移动，则正反应为放热反应，ΔH<0，正确；C项，图③中t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂，也可能是增大压强(当a＋b＝c＋d时)，错误；D项，图④中，T1>T2，若ΔH<0，升高温度平衡逆向移动，转化

5、率减小，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率，D正确。答案：C4．某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后达到平衡，已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则(　　)A．a＝3　　　　　　　B．a＝2C．B的转化率为40%D．B的转化率为60%解析：温度不变，扩大容器体积(相当于减小压强)时，A的转化率不变，说明反应前后气体的体积不变，即a＝1，A、B错误；设达到平衡时，B的转化量为xmol，则A、B、C、D的平衡量分别为(

6、2－x)mol、(3－x)mol、xmol、xmol，设容器体积为1L，则平衡常数K＝1＝，解得x＝1.2，B的转化率＝1.2÷3×100%＝40%，C正确，D错误。答案：C5．(2019·大连模拟)某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。下列判断正确的是(　　)容器起始浓度平衡浓度c(H2)/mol·L－1c(I2)/mol·L－1c(HI)/mol·L－1甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02—A.

7、H2的平衡浓度：a＝b>0.004B．平衡时，H2的转化率：丁>甲C．平衡时，乙中H2的转化率等于20%D．丙中条件下，该反应的平衡常数K＝4解析：A项，甲与乙对照，乙相当于在甲的基础再通入0.01mol·L－1的I2，平衡向正反应方向移动，因此a>0.004mol·L－1，乙和丙对照，因为该反应前后气体系数之和相等，因此乙和丙中HI的物质的量浓度相等，即a＝b>0.004mol·L－1，正确；B项，丁相当于在甲的基础上增大压强，因此反应前后气体系数之和相等，因此增大压强，平衡不移动，H2的转移率相等，即丁＝甲，错误；C项，甲容器中，消耗H2物质的量

8、浓度为mol·L－1＝0.002mol·L－1，即氢气的转化率为×100%＝20%，乙相当于在甲的基础再通入