2019-2020年高二化学第二章第二节教案示例

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1、2019-2020年高二化学第二章第二节教案示例要求点击1.建立化学平衡的概念，理解化学平衡状态的建立过程与化学反应速率之间的内在关系。2.理解同一化学平衡状态可以由不同的起始状态通过不同的途径建立，并能确定这些不同的的起始状态的关系。3.理解化学平衡状态的特征。并能根据化学平衡的特征判断可逆反应是否达到平衡状态。4.掌握有关化学平衡的计算。预习启动知识块1——化学平衡状态1.化学平衡的研究对象是。化学平衡状态是指。2.对于可逆反应2SO2+O22SO3，(1)若开始时在固定容积的密闭容器中放入一定量SO2和O2，则此时逆反应速率为。随着反应的进行，反应物不断减少，生成物不断增多，正反

2、应速率逐渐，逆反应速率逐渐，反应进行到某一时刻，正、逆反应速率，此时就达到了平衡，请在图1中画出反应的速率时间图。(2)若开始时容器中只有SO3，请在图2中画出反应的速率时间图。tv图1tv图2◆知识整理：化学平衡状态：一定条件下，可逆反应的正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。关于化学平衡状态的概念，应注意以下几点：①化学平衡只研究可逆反应。可逆反应是指相同条件下，既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行的反应。②化学平衡状态是在“一定条件”下建立的，学习化学平衡一定要树立“条件”意识。③化学平衡状态的实质是“正反应速率=逆反应速率”。无论可逆反应从

3、正反应方向开始［即v(正)>v(逆)］，还是从逆反应方向开始［即v(正)

4、反应速率。动：平衡时，虽然反应物和生成物都不再增加或减少，但正、逆反应仍在进行，所以化学平衡是一种动态平衡。定：在平衡混合物中，各组成成分的含量保持一定，不再随时间的改变而改变。变：化学平衡状态有条件的、相对的、暂时的，当影响化学平衡的外界条件发生改变，化学平衡就会被打破，在新的条件下建立新的化学平衡。难点揭秘难点1——化学平衡状态的判断1.在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是()A.C的生成速度与C的分解速度相等B.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数比为1∶3∶2【思路点拨】平衡状态的两个基本

5、特征“等”和“定”就是平衡状态的标志。所以A、C选项正确。B选项描述的都是逆反应速率，不能说明己达到平衡。平衡时，A、B、C的分子数之比与化学计量数之比没有必然关系，D选项错误。【解答】AC2.在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A(固)＋2B(气)C(气)＋D(气)当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.混合气体的平均相对分子质量D.气体总物质的量【思路点拨】该可逆反应的反应物和生成物的气体分子数相等。也就是说，无论反应是否达到平衡，气体的总物质的量始终不变。在温度和体积一定时，混合气体的压强与气体总物质的量成正比，所以混合气体的压

6、强也始终不变。反应物A是固体，其它物质都是气体。根据质量守恒定律，反应体系中固体和气体的总质量是不变的。若混合气体的质量不变，则固体A的质量也不变，可说明反应已达平衡。根据混合气体的密度公式：，混合气体的平均相对分子质量的公式：，因为v、n都是定值，所以它们不变就是混合气体的质量不变。【解答】BC【解法指要】分析反应的特点，熟悉各种物理量的计算关系是解题的关键。◆难点解说判断可逆反应达到平衡状态的根本依据是：（1）正反应速率等于逆反应速率。（2）各组分的的浓度保持不变。其中条件(2)又可以表述为：①各组分的百分含量保持不变。②各物质的质量或物质的量不随时间的改变而改变。③各气体的分压，

7、各气体的体积不随时间的改变而改变。对于某些特定的反应，还可以通过其它方法判断。对于反应前后气体物质的分子总数不相等的可逆反应来说，混合气体的总压、总体积、总物质的量、平均相对分子质量等不随时间的改变而改变，则可以判断达到化学平衡。但要注意对于反应前后气体物质的分子总数相等的可逆反应来说，则不能以此判断。难点2——化学平衡中的不等式1.在密闭的容器中进行反应：X2（气）+3Y2（气）2Z2（气），若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.2mol/L