2020高考化学一轮复习 高考作业十八 化学反应的热效应（含解析）

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1、第六章化学反应与能量变化[五年考情][命题分析]综合近5年全国卷高考试题，我们发现高考命题在本章呈现以下规律：本部分内容考查的重点有：(1)掌握化学反应的4种基本类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。(2)了解化学反应中能量转化的原因，了解吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念，初步了解新能源的开发。(3)能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。(4)电化学知识。其中电化学在工业生产中有着广泛应用，是高考重点考查的内容之一，其主要考点有：(1)掌握原电池的概念、形成条件、装置中各部分名称、电极反应

2、、导线上电流方向、电子流向、溶液中离子运动方向及对盐桥的认识。(2)正确认识化学腐蚀、电化学腐蚀、析氢腐蚀、吸氧腐蚀并能加以区别。(3)了解金属腐蚀的防护方法。(4)掌握电解的原理及有关规律，能对电极产物进行判断，能对电解后溶液的酸碱性变化加以判断，能正确表示电解的电极反应及总反应。(5)电解原理的应用。(6)关于电解的基本计算。预计2020年高考对原电池和电解池的考查，会结合离子交换膜、电流效率等知识，体现学科间的融合。[备考策略]根据近5年全国卷高考命题特点和规律，复习本章时要注意以下几个方面：1．重视基础，提高能力有关热化学方程式的

3、书写和化学反应中的能量变化是高考考查的热点内容，复习过程中不仅要掌握热化学方程式书写的规律和反应热计算的一般方法，同时还需要注意与生产生活中的能源问题紧密联系(如卫星发射中的能量转化等)。掌握吸热反应、放热反应以及反应热、燃烧热、中和热的概念，同时注意把握概念的内涵和外延。2．理解原理，学会技巧(1)反应热的知识在高考试题中逐年增多，有不断“升温”的趋势。一方面考查能量的变化以及能源问题，另一方面考查热化学方程式的书写等，这部分内容更多的是联系生产、生活实际的考查。在解答有关书写热化学方程式的问题时应注意：①必须标明反应物和生成物的聚集状

4、态及热量的变化；②当热化学方程式逆写时，反应热数值相等，符号相反；③两个热化学方程式相加或相减，得到新的热化学方程式时，其ΔH也要进行相应的加减。(2)对于高考中“新型化学电源”的考查，则是在当前全球所面临的能源危机和环境污染的大背景下提出的。在解答此类题目时，不要被题目的陌生“外表”迷惑，应立足于原电池的基本原理，仔细分析判断，即可迎刃而解。解答有关电化学计算的基本方法：①根据电子守恒法计算；②根据总反应中的计算关系进行计算；③根据关系式计算。在解答电解相关的问题时要注意分析通电前，电解质溶液中有哪些阴、阳离子(包括水电离出的氢离子和氢

5、氧根离子)；通电时，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，并结合放电顺序分析谁先放电；写电极反应时应结合题目要求分析电解结果，如电极现象、水的电离平衡移动、离子浓度变化、pH变化等。第18讲　化学反应的热效应考纲微解读考向微预测1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念3．了解热化学方程式的含义4．了解焓变与反应热的含义。了解ΔH＝H(生成物)－H(反应物)表达式的含义5．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应热的简单计算6．了解能源是人类生存和社会发展的重

6、要基础　　本部分重点考查内容有：反应热的概念及计算，热化学方程式的正误判断与书写，盖斯定律的应用等。高考对本讲内容的考查仍将以热化学方程式的书写、物质能量高低与稳定性的关系、反应热的计算、化学键与能量间的关系、盖斯定律等为主。重点关注：化学反应中能量变化的有关概念；热化学方程式的书写规则及有限制条件的热化学方程式的书写；应用盖斯定律进行有关反应的ΔH的计算。微考点1　焓变　反应热1．反应热和焓变(1)反应热是化学反应中放出或吸收的热量。(2)焓变是化学反应在_恒温恒压下放出或吸收的热量。(3)化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示，符号为

7、ΔH，单位为kJ·mol－1。2．吸热反应与放热反应(1)从能量高低角度理解对于放热反应：反应物的总能量＝生成物的总能量＋放出的热量；对于吸热反应：反应物的总能量＝生成物的总能量－吸收的热量。(2)从化学键角度理解微助学两点说明正确判断吸、放热反应1．物质的物理变化过程中，也会有能量的变化，不属于吸热反应或放热反应。但在进行反应热的有关计算时，必须要考虑到物理变化时的热效应，如物质的三态变化。2．化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O在常温常压下即可进行，而很多放热反应需要在加热

8、的条件下才能进行。微诊断判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。1．物质发生化学变化都伴随着能量变化。(√)提示　任何化学反应均有化学键的断裂和形成，断键吸热，成键放热，所以一定伴随着能量变