《物质的性质和水》PPT课件

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1、第二部分物质科学第5讲物质的性质和水专题1：常见的物质课前必读2013年考纲要求1、物质的性质①判断典型的物理变化、化学变化；②能区别饱和溶液和不饱和溶液；③了解溶解度的意义并会查阅溶解度表；④知道pH的意义；⑤记住常见、典型物质的溶解性。注：1、不考：有关溶解度的计算；2、不考：在温度或溶剂条件改变时结晶量计算；2013年考纲要求2、水①理解水的组成，知道水污染及防治方法；②理解溶液的概念，理解溶液、溶质、溶剂之间的关系,会进行简单的计算；③会进行溶液溶质质量分数的简单计算；④了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。注：1、不考：不同浓度溶液混合的计算。2

2、、只考水溶液的知识。3、化学计算可要求列式计算、写出计算过程或写出计算步骤。网络构建知识梳理水的组成和主要性质1．水的电解助燃氧气2燃烧氢气氢元素和氧元素2．水的主要物理性质和化学性质(1)水的物理性质颜色无色沸点(标准状况下)100℃气味无味凝固点0℃状态常温常压下液态水的异常现象4℃密度最大(2)水的化学性质分解b．常温下与某些氧化物反应；与金属氧化物反应)(如CaO)____________________；与非金属氧化物反应(如CO2)__________________。c．参与光合作用。3．水是良好的溶剂，日常生活中除水外，常用的溶剂还有_______

3、____等。CaO＋H2O=Ca(OH)2CO2＋H2O=H2CO3酒精、汽油1．悬浊液：___________悬浮在_____里形成的混合物。如泥水、石灰浆等。悬浊液又称_______。2．乳浊液：_______分散到_____里形成的混合物。如石油的原油、牛奶等。3．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成___________的混合物。溶液、悬浊液和乳浊液固体小颗粒小液滴悬浮液液体均一、稳定液体1．溶液的组成：溶液是由_____和_____组成的。被溶解的物质称为____，能溶解其他物质的物质称为_____。2．饱和溶液：在一定_____下，一定量的___

4、__里，不能再溶解某种溶质的溶液。饱和溶液可以变成不饱和溶液，一般方法是通过________或________。饱和溶液和不饱和溶液、溶解度和溶解度表溶质溶剂溶质溶剂温度溶剂增加溶剂升高温度3．固体物质的溶解度：在一定_____下，某固体物质在_____溶剂里，达到_________时所溶解的溶质的_____为该物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度的含义是指该物质在此温度下，在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的克数。4．影响固体物质溶解度的因素(1)内部因素：______________________。(2)外部因素：_____。温度100g饱和状态质量溶质和溶剂

5、本身的性质温度5．溶解度曲线的含义(1)表示某物质溶解度随_____的变化情况；(2)表示某物质在任意_____下的溶解度；(3)比较不同物质在同一温度下的_______的大小；(4)交点处表示不同物质在同一_____下溶解度相同；(5)交点处表示不同物质的饱和溶液在同一温度下的溶质质量分数_____。温度温度溶解度温度相同名师助学如果不指名溶剂，通常所说的溶解度是指固体在水中的溶解度。溶解度概念中的四个关键词：“一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质的质量”是同时存在的，只有四个关键词都体现出来了，溶解度的概念和应用才是有意义的，否则没有意义，说法也不正确。1．

6、溶液中溶质质量分数：____质量与____质量之比，是溶液组成的定量表示方法，可用百分数表示。2．表示方法：_____________________________________________。3．配制一定溶质质量分数的溶液步骤：(1)____(溶质、溶剂的质量或体积)(2)____(固体：用________称取；液体：用____量取)(3)____(装瓶贴标签)溶质质量分类量筒托盘天平溶解称量计算溶质溶液溶质质量分数＝(溶质的质量/溶液的质量)×100%1．水污染主要来源：工业生产中的________________排放；_________的任意排放；农业

7、生产中____________的滥用。2．水的净化方法(1)沉淀法：加入凝聚剂，如___________等使悬浮物凝聚沉淀。(2)_____法：把液体与不溶于液体的固体物质分离的一种方法。(3)_____法：把水加热，至水_____变成水蒸气，再经_______冷却成水滴的净化方法。水污染废水、废气、废渣化肥、生活污水农药木炭或明矾过滤蒸馏沸腾冷凝管状元笔记过滤时应注意：“一贴、二低、三靠”。一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水湿润滤纸．对接中考常考角度1．通过电解水，推断水的组成；2．考查水的净化方法、原理、操作；3．讨论水资源的保护和利用。对接点一：水(1)天然水

8、中含有许多