高一化学第二学期期中试卷

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1、高一化学第二学期期中试卷高一化学期中试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分120分。第Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷答案填写在答题纸上。可能用到的相对原子质量：Cu—64C—12H—1O—16S—32第Ⅰ卷（选择题共56分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．H2O2．有关等物质的量的原子和原子，下列叙述中，正确的是（）①含有相同数目的原子②含有相同物质的量的质子③属于同种元素④具有相同的质量⑤中子数相等⑥电子数相等⑦完全燃烧时消耗氧

2、气的质量相等⑧具有几乎相同的化学性质A．只有①②③B．只有②③⑤C．除④⑤外都正确D．全正确3．X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。则X、Y、Z三种元素，可能的组合是（）A．C、Si、MgB．Li、C、MgC．C、Mg、LiD．C、O、Mg4．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电5．从实验测得不同物质中O—O键之间的键长和键能的数据如下表：O—O键数据O22－O2－O2O2+键长/10－12m14912

3、8121112键能/(kJ·mol－1)xyz=494w=628其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能的大小顺序为w＞z＞y＞x。该规律是（）A．成键时电子数越多，键能越大B．键长越长，键能越小C．成键时所用的电子数越少，键能越大D．成键时电子对越偏移，键能越大6．下列关于右图所示装置的叙述中，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原7．如图所示为几种离子晶体的空间结构示意图，以M代表阳离子，以N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为()。8．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L－1盐酸

4、中，同温同压下产生气体的体积比是（）A．1:2 :3B．6:3:2C．3:1:1D．1:1:1二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，选两个且都正确的得4分，只选一个且正确的得2分，只要选错一个，该小题为0分）9．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（　　）A．CO2和SiO2　　B．HCl和H2OC．NaCl和MgCl2　　D．CCl4和NH4Cl10．下列化学用语正确的是（）A．氮分子的电子式：B．溴化钠的电子式：C．硫离子的结构示意图：D．水分子的结构式：1

5、1．下列关于化学键的叙述中，正确的是（　　）A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键12．下列对于Na、Mg、Al的有关性质的叙述中，正确的是（）A．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3B．原子半径：Na>Mg>AlC．离子的氧化性：Na+>Mg2+>Al3+D．单质的还原性：Na

6、非金属性比W元素的非金属性强14．关于周期表和周期律，下列说法中正确的是()A．在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数B．周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强C．同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大D．VIIA族元素的单质，随相对分子质量的增大，熔、沸点升高；IA族元素的单质，由上至下，随相对原子质量的递增，熔、沸点下降15．在恒温下的定容密闭容器中，有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。下列各项中，不能说明已达到平衡状态的是（）A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B．反应器中压强不随时间变化而变化C．混合气体颜色深浅

7、保持不变D．混合气体平均相对分子质量保持不变16．“假说”在化学科学的研究和发展中起到不可替代的作用，但必须以已有的科学事实和理论为依据，更要用系统的科学观察和实验来验证。下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然科学的是（）A．1803年，道尔顿提出的假说：元素的原子以其原子质量为特征B．1808年，盖·吕萨克提出的假说：同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数