专题十一选修3第三单元

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1、第三单元分子结构与物质性质1．晶体与非晶体(1)晶体与非晶体的区别分类是否有自范性微观结构晶体有原子在三维空间里呈周期性有序排列非晶体没有原子排列相对无序(2)得到晶体的途径a．。b．气态物质不经液态直接凝固。c．溶质从溶液中析出。(3)晶体的特点a．外形和内部质点排列的性。b．晶体的许多物理性质如强度表现出性。c．晶体具有自范性，即晶体能自发地呈现的性质。熔融态物质凝固高度有序各向异几何多面体(4)区别晶体和非晶体的方法a．熔点法：晶体的熔点较固定，而非晶体没有固定的熔点。b．X射线衍射法：当单一波长的X射线通过晶体时，会在记录仪上看到分立

2、的斑点或谱线，而非晶体则没有。2.晶胞(1)概念描述晶体结构的。(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置a．无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。b．并置：所有晶胞平行排列、取向相同。基本单元1．分子晶体(1)结构特点a．晶体中只含。b．分子间作用力为，也可能有。c．分子密堆积：一个分子周围通常有12个紧邻的分子。分子范德华力氢键(2)典型的分子晶体a．冰水分子之间的主要作用力是，也存在范德华力，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子。b．干冰CO2分子之间存在，每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子。氢键范德华力2．原子晶体(1)结构特点a．晶体中只含

3、原子。b．原子间以结合。c．三维空间网状结构。(2)典型的原子晶体——金刚石a．碳原子取杂化轨道形成共价键，碳碳键之间夹角为109°28′。b．每个碳原子与相邻的个碳原子结合。共价键sp341．金属键(1)“电子气理论”要点a．该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。b．金属晶体是由、通过形成的一种“巨分子”。c．金属键的强度差别很大。金属阳离子自由电子金属键(2)金属晶体的构成、通性及其解释金属晶体结构微粒作用力名称导电性导热性延展性金属阳离子自由电子金属键

4、自由电子在电场中作定向运动形成电流电子气中的自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞而导热当金属受到外力作用时，金属晶体中的各原子层就会相对滑动，但不会改变其体系的排列方式，而弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用2.金属晶体的原子堆积模型(1)二维空间模型a．非密置层，配位数为4。b．密置层，配位数为6。(2)三维空间模型a．简单立方堆积相邻非密置层原子的原子核在同一直线上，配位数为6。只有Po采取这种堆积方式。b．钾型(即A2型密堆积)将非密置层上层金属原子填入下层的金属原子形成的凹穴中，每层都照此堆积。如Na、K、

5、Fe等是这种堆积方式，配位数为8。c．镁型和铜型(即A3型最密堆积和A1型最密堆积)密置层的原子按钾型堆积方式堆积。若按的方式堆积为镁型，按的方式堆积为铜型。这两种堆积方式都是金属晶体的，配位数均为12，空间利用率均为74%。ABABABABCABCABC最密堆积3．离子晶体(1)概念a．离子键：间通过(指相互排斥和相互吸引的平衡)形成的化学键。b．离子晶体：由阳离子和通过结合而成的晶体。阴阳离子静电作用阴离子离子键(2)决定离子晶体结构的因素a．几何因素：即晶体中阴阳离子的半径比决定晶体结构。b．电荷因素，即阴阳离子电荷不同，配位数必然不同

6、。c．键性因素：离子键的纯粹程度。(3)一般物理性质一般地说，离子晶体具有较高的点和沸点，较大的、难于压缩。这些性质都是因为离子晶体中存在着较强的离子键。若要破坏这种作用需要较多的能量。熔硬度4．晶格能(1)定义形成1摩尔离子晶体的能量，单位kJ·mol－1，通常取正值。(2)大小及与其他量的关系a．晶格能是最能反映离子晶体的数据。b．在离子晶体中，离子半径越小，离子所带电荷数越大，则晶格能越大。c．晶格能越大，阴、阳离子间的离子键就越，形成的离子晶体就越稳定，而且熔点高，硬度大。气态离子释放稳定性强【例1】(2009·广东单科，27)铜单质

7、及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2＋的核外电子排布式为________________。(2)右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为________。(3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是________(填字母)。A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D．胆矾中的水

8、在不同温度下会分步失去(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥型，但NF3不易与Cu2＋形成配