知识讲解——氮、磷(基础)

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1、高考总复习《氮磷》编稿：房鑫审稿：曹玉婷【考纲要求】1.了解氮气的性质及应用。2.了解氮的氧化物（NO、NO2）的性质及对环境的影响。3.掌握氮气的结构、性质、制法和用途。4.了解硝酸的氧化性。【知识网络】氮及其化合物间的转化关系【考点梳理】考点一：氮气1.物理性质：氮气为无色、无味的气体，密度比空气略小，在水屮溶解度很小（体积比=1：0.02）,在压强为lOlKPa下,氮气在一195.VC时变成无色液体，氮气分了在一209.9°C时变成雪花状固体。2.化学性质：（1）氮气的分子结构电子式为结构式为N三N,氮氮三键键能很人，键很牢固，通常状况下很难与其它物质发生化学反应。在一定条件下，才能

2、与一些物质发牛化学反应。（2）氮气的化学性质2NH；①与h2反应：（氨气的工业制法）J-3H*②与某些金属反应:3Mg+4Mg3N2③与O2反应:放电或高温N2+O2-2NO（闪电、汽年引擎中发生的反应）NO很容易在常温下少空气中的。2化合，生成NO?：2NO+O2=2NO2,3.工业制法:NO、NO?为大气污染物。（1）分离液态空气:空气降温•加压＞液化空气逐渐升温〉n（2）耗氧法:空气碳危烧＞混合气体通盼OH溶液＞比4.用途：工业原料，合成氨，制化肥，HNO3,保护气，致冷剂考点二：二氧化氮和一氧化氮的比较【高清课堂：356211氮的氧化物】NONO。物理性质色态味无色、无味、气体红棕

3、色、刺激性气味、气体密度密度略大于空气密度比空气大，熔沸点很低低，易液化溶解性不溶易溶毒性有毒有毒化学性质与水不反应3NO2+H2O=2HNO34-NONO2既是氧化剂，又是还原剂与碱不反应2NO2+2NaOH=NaNO34-NaNO2+H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H20氧化性2NO+2CO=2CO2+N22NO2+2KI=I2+2KNO2还原性2NO+O2=2NO2可使KMnO4褪色可使KM11O4褪色（与02混合,通入水中4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3实验室制取3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)9+2NOT+4H2OCu

4、+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O收集方法排水法向上排空气法要点诠释：①氮的氧化物除NO、NO?夕卜，还有20、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5,其屮N2O5、N2O3分别是硝酸、亚硝酸（HN02）的酸酹。②NO能与人体中的血红蛋白结合使血液丧失输送氧气的能力；空气中的NO和NO?污染物主要來自汽车尾气以及制硝酸的工厂的废气等，空气屮的NO?也是造成酸雨和光化学烟雾的主耍因素考点三：氨气1.氨分子的结构：氨的电子式为H：〒：H,结构式为••HHIH—F,氨分子的空间构型是三角锥形。由于氨分H子中N—H键的极性强，氨分子与水分子、氨分子与氨分子间存在较强的分子

5、间作用力（氢键），所以氨易溶于水,氨的熔、沸点相对较高（易液化）。2.氨的物理性质NH3是无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，常温吋，1体积水町溶解700体积的氨气。3.氨的化学性质（1）与水反应：生成氨水NH34-H2O^^NH3・出0冃』NH/+OH_氨溶于水所得的水溶液称为氨水，其中大部分氨与水结合成一水合氨（NH3-H2O）o氨水显弱碱性，能使酚猷试液变红。NH3F2O受热又容易分解为NH3和比0。NH3是唯一能使红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3。（2）与酸反应：生成饺盐NH34-HC1=NH4C1（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4=（

6、NH4）2SO4（3）与某些盐反应：-•般生成难溶的碱如氯化铁溶液与氨水反应：Fe卄+3NH3・H2O=Fe（OH）3I+3NHf（4）还原性氨分了中的氮元素呈一3价，因此氨气在一定条件下具冇还原性，在一定条件下可被某些强氧化剂氧化。4NH3+5O?催化別4NO+6H2。4.氨气的实验室制法△（1）原理：Ca（OH）2+2NH4Cl^=CaCl2+2NH3t+2H2Oo（2）装置：“固体+固体」t气体”（与用KCK）3或KMnO4制O2的装置相同）。（3）收集：只能用向下排空气法。（4）干燥：用碱石灰（NaOH和CaO固体的混合物）。（5）验满方法：①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变

7、蓝色；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口,有口烟产生。（6）环保措施：用稀硫酸吸收多余的氨气，吸收时用防倒吸装置，如图:要点诠释：①收集NH?时所用仪器必须干燥，导气管要插入管底。②干燥NH3应用碱石灰、CaO、固体NaOH等碱性干燥剂，不能用浓H2SO4>P2O5（固体）等酸性干燥剂;不能用无水CuSO4，也不能用无水CaCl2（fclNH3AiCaCl2能形成CaCl2・8NH3）o③制氨气时所用鞍盐不能是硝酸鞍、碳酸