2、(选择性催化还原技术)是一种以NH3作为还原剂,将烟气中NOx分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术,反应原理为①6NO+4NH35N2+6H2O;②6NO2+8NH37N2+12H2O;③NO+NO2+2NH32N2+3H2O。下列说法正确的是(D)A.NOx主要来自于汽车尾气的排放,是引起温室效应的主要气体之一B.N2中π键与σ键之比为1∶2C.反应③中每生成22.4LN2,转移电子数1.5NAD.NH3的沸点比PH3的沸点高【解析】引起温室效应的气体主要是二氧化碳,A项错误;氮气分子中π键与σ键之比为2∶1,B项错误;未指明是否为标准状况,无法计算,C项错误;氨气的分子间存
3、在氢键,所以沸点比PH3高,D项正确。3.(xx·河北衡水中学期中检测)元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示,已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n-1)np(n+1),则下列说法不正确的是(A)XYZB.Y元素在周期表的第三周期第ⅥA族C.X元素所在周期中所含非金属元素最多D.Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3【解析】Y元素原子的外围电子排布为ns(n-1)np(n+1),s能级最多容纳2个电子,故n-1=2,解得n=3,故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4,Y为S元素,由X、Y、Z在周期表中的位置可知,X为F元素,Z为As
4、元素,A项错误。4.(xx·淄博一模)下列有关说法不正确的是(B)A.相同类型的离子晶体,晶格能越大,形成的晶体越稳定B.中心原子的杂化方式取决于其配位原子的数目C.用金属的“电子气理论”不能合理解释金属易腐蚀的原因D.H3O+、NH4Cl和[Ag(NH3)2]+中均存在配位键【解析】在离子晶体中,晶格能越大,形成的晶体越稳定,故A项正确;中心原子的杂化方式取决于价层电子数和配位原子数,两者共同决定,故B项错误;用金属的“电子气理论”只能解释金属的物理性质,金属腐蚀表现化学性质,故C项正确;H3O+中H和O,NH4Cl中N和H、[Ag(NH3)2]+中Ag和N存在配位键,故D项正
5、确。5.(xx·合肥二模)C60可用作储存氢气的材料,结构如图所示。继C60后,科学家又合成了Si60、N60,三种物质结构相似。下列有关说法正确的是(C)A.C60、Si60、N60都属于原子晶体B.C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同C.由于N—N键能小于N≡N,故N60的稳定性弱于N2D.由于C—C键长小于Si—Si键,所以C60熔沸点低于Si60【解析】C60、Si60、N60均为分子晶体,C、Si均有4价电子,N原子的价电子中只有3个成单电子,故共用电子对数目不同;由于N—N键键能小,所以N60不稳定;熔沸点与分子内化学键的键长或键能无关,由分子间作用力决定
6、。二、非选择题(共70分)6.(14分)(xx·山东模拟)已知:A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大,属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的;F原子核外最外层电子数与B相同,其余各层均充满。请根据以上信息,回答下列问题:(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 Na7、iCl4为分子晶体 。 (3)E的最高价氧化物分子的空间构型是 平面正三角形 。 (4)F的核外电子排布式是 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 ,F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为 [Cu(NH3)4]2+ 。 (5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为 Cu3N (黑色球表示F原子)。 (6)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度,是一种新型无机非金属材料,其晶体中所含的化学键类型为 共价键 。 【解析】由题意推
