2019-2020年高考化学二轮复习 考点加餐训练 实验探究（含解析）

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1、2019-2020年高考化学二轮复习考点加餐训练实验探究（含解析）1．下列所述的实验操作中正确的是（）①做完银镜反应后，试管上的附着物可用浓氨水洗涤②为提高高锰酸钾的氧化性，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化③在容量瓶内将苛性钠溶解，以配制某浓度的氢氧化钠溶液④为检验集气瓶中氯气是否已充满，将润湿的淀粉碘化钾试纸置于瓶口⑤为了加快过滤的速率，用玻璃棒搅拌过滤器中的液体⑥中和滴定前，将滴定管用将要装入的液体润洗，锥形瓶用蒸馏水润洗A.②⑤B.④⑥C.①③D.①④【答案】B【解析】提出假说的最终目的是建立能够解释并预见某些科学事实的原理或结论。为此假说的提出一定要来源于科学实

2、验，反过来假说又必须经过实验的检验最终才能成为科学理论。因此B选项正确。2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol·L-1的BaCl2溶液中说法不正确的是（　　）A.2L溶液中Ba2+和Cl-的总数为0.8NAB.500mL溶液中Cl-的浓度为0.2mol·L-1C.500mL溶液中Ba2+的浓度为0.2mol·L-1D.500mL溶液中Cl-的总数为0.2NA【答案】C【解析】钡离子和氯离子的浓度分别为0.2mol·L-1和0.4mol·L-1，所以2L溶液中Ba2+和Cl-的总数为0.8Na。3．配制一定溶质物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏

3、低的原因可能是（　　）A.容量瓶中有少量水B.有少量KOH残留在烧杯中C.定容时俯视D.定容时仰视【答案】BD【解析】A中无影响；B中KOH的物质的量偏低，浓度偏小；C中溶液的体积偏小，浓度偏大；D中溶液的体积偏大，浓度偏小。【答案】B4．下列有关实验原理或操作正确的是（）A．将氯化镁溶液直接蒸发至干，可获得纯净的无水MgCl2固体B．用二氧化锰和0.5mol/L盐酸混合加热，制取氯气C．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质D．用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴【答案】C5．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba

4、(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是　A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化D．加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO3【答案】C【解析】试题分析：由于硝酸具有强氧化性，即使亚硫酸钠没有被氧化，则也可以被硝酸氧化生成硫酸钠，进而生成白色沉淀硫酸钡，所以此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，答案选C。考点：考查亚硫酸钠是否变质的实验探究点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题注重基础

5、，侧重对学生实验设计能力的培养，有助于培养学生实验设计的规范性以及严禁性，培养学生的学科素养，提高学生的综合实验能力。7．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。试填空。（1）D装置中主要反应的离子方程式为，F仪器的作用是：。（2）为验证通入D装置中气体是Cl2还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：a氯化铁稀溶液b氯化亚铁溶液c硫氰化钾溶液d苯酚溶液e品红溶液f酸性高锰酸钾溶液①若Cl2过量：取盛有（选填一个符号）试剂的试管，加入（选填一个符号）试剂，无明现象，再取适量D中溶液滴加至试管中，发生的

6、现象是：；若选用上述试剂中的一种结合必要的操作就可以验证通入C装置中气体是Cl2过量还是SO2过量，该试剂是______（选填一个符号），必要操作和结论__________。【答案】（14分）（每空2分）（1）Cl2+SO2+2H2O＝4H++2Cl―+SO42―，防倒吸（2）①b，c（或d），溶液呈红色（或紫色）②e品红褪色，加热不复原，说明氯气过量；品红褪色，加热又复原，说明二氧化硫过量。8．下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是（）A．用无水乙醇从碘水中提取单质碘B．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓注入盛有水的量筒中C．配制．FeCl3溶液时，向溶液中加入少

7、量Fe和稀盐酸D．提纯混有少量乙酸的乙醇，可先加生石灰再蒸馏【答案】D9．关于实验下列说法错误的是（）A．在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，加热后的硫酸铜应在空气中冷却后再称量B．在中和热的测定实验中，应用稀的强酸和强碱作为反应物进行实验C．在Fe(OH)3胶体的电泳实验中，靠近阴极附近的液体的颜色会加深D．在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，加热不够充分将会使实验结果偏小【答案】A10．根据下列实验现象，所得结论不正确的是实验实验现象结论A左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB烧瓶内颜色深浅不同说明：2NO2N2O4（g）△

8、H＜0C白色固体先变为淡