化学键++极性分子和非极性分子

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1、第八讲化学键极性分子和非极性高中05级化学总复习主讲陈甘雨编者陈甘雨一、化学键及其分类化学键：..1、离子键：。⑴静电作用：指和的平衡。⑵成键元素：..⑶离子键形成过程表示方法：①用电子式表示形成过程（以Mg3N2为例）：相邻的两个原子或多个原子之间的强烈的相互作用。阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键静电吸引力静电斥力活泼金属（或NH4+）与活泼非金属（或酸根、OH-）②用电子式表示离子化合物的结构：如Na2O2:离子键存在于化合物中，该化合物常以晶体形式存在。⑷影响离子键强弱的因素：①离子的电荷：.②离子的半径：..离子离子电

2、荷越高，离子键越强成键的阴阳离子的半径和，其和越小，离子键越强。2、共价键：.⑴成键元素：一般来说，元素的原子之间（非极性键）或元素的原子之间（极性键）通过形成而形成共价键，达到稳定结构。⑵共价键的表示方法：①用电子式表示共价键的形成过程（以H2S为例）：。②用电子式和结构式表示共价化合物的分子结构（以NH3为例）、。原子间通过共用电子对形成的化学键同种不同种共用电子对⑶共价键的分类：非极性键与极性键，键是否具有极性实质是。①非极性键：由元素的原子间形成的共价键（其共用电子对）。其类型为（填“A－A”或“A－B”）单质如有，共价化

3、合物，离子化合物如。②极性键：由元素的原子间形成的共价键（其共用电子对）。其类型为（填“A－A”或“A－B”）。共价化合物如，离子化合物如。键的两端电荷分布是否均匀同种不偏移A－ACl2、P4H2O2、多碳有机物FeS2、CaC2、Na2O2不同种偏向吸引电子能力强的原子一方A－BCO2、H2SO4NaOH、NH4Cl⑷影响共价键强弱的因素：一般地说，。＊⑸共价键参数：键能、键角和键长①键能：形成1mol共价键所放出的能量，或拆开1mol共价键所吸收的能量叫做键能。键能越大，分子越稳定。②键角：在分子中键和键之间的夹角。由键角可知

4、分子的几何构型。③键长：两个成键核间距离叫做键长。一般来说，两个原子间形成键长越短，键就越强，越牢固。成键的两原子半径之和越小共价键越强。书写电子式时注意：①、离子和离子用电子式表示时，要用方括号，并注明所带电荷数，请各举一例：、。②、要注意化学键中原子的事实。③、要注意书写单质、化合物的电子式与用电子式表示其形成过程的差别。如CO2的电子式为，CO2形成过程为。④、要熟练掌握一些重要物质的电子式的书写：HClO,NaH。Na2O2。阴复杂阳相邻＊配位键：是指共用电子对由提供与共用所形成的特殊共价键。如。3、金属键⑴定义：..⑵影

5、响因素：...一个原子单独另一原子在金属晶体中，金属阳离子与自由电子间的强烈相互作用。金属原子的价电子数和金属原子的半径。一般来说，金属原子的价电子数越多半径越小，金属键越强。二、极性分子与非极性分子1、定义：.。2、判断依据：由和共同决定。极性键→极性分子，如。双原子分子非极性键→非极性分子，如。都是非极性键→非极性分子，如。几何结构对称→非极性分多原子分子有极性键子，如。几何结构不对称→极性分子，如。整个分子的电荷分布均匀的、对称的为非极性分子；而分布不均匀的、不对称的为极性分子。键的极性分子的空间构型HCl、NO、COH2、

6、Cl2、N2P4、S8CO2、CH4H2O、NH3、CH3Cl分子构型与分子极性的关系分子类型分子构型CO2、CS2180°实例键角分子极性A的价态数与族序数的关系AB2直线型∧线型H2O、H2S104°30′AB3正三角形BF3、SO3120°三角锥形NH3、PH3107°18′AB4正四面体CH4、CCl4CH3Cl、CH2Cl2四面体非极性非极性非极性极性极性极性相等相等相等不相等不相等不相等109°28′经验规律：对于ABn型的分子的极性判断方法为：A的化合价的绝对值与相等时，则该分子为，反之，该分子为。相似相溶原理：分子

7、易溶于极性分子溶剂（如HCl易溶于），分子易溶于非极性分子溶剂中（如：碘单质易溶于）。其族序数非极性分子极性分子极性水非极性四氯化碳三、分子间作用力与氢键：1、分子间作用力：分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力。分子间作用力主要受的影响，对于结构相似的物质，越大，其分子间作用力就越大。2、氢键：在H2O、NH3、HF分子中，由于原子具有很强的吸电子的能力，因此能吸附相邻分子的氢原子而形成一种作用力，即氢键。相对分子质量相对分子质量O、N、F化学键与物质类别的关系：①同种非金属元素构成的单质中只含键，如。②由非金属元素形成的化合物中

8、地般都含有键，如。③在双氧水、乙烯的分子中，含有的化学键有和。④由活泼金属与活泼非金属元素形成的化合物中一般只含有键。⑤既含有离子键，又含有非极性键的物质如.⑥在氯化铵中含有的化学键有.⑦无化学键的物质是.⑧含金属键的物质是晶体⑨只含共价键而无分子