2019届高考化学二轮复习 专题九 电解质溶液专题强化练

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1、专题九电解质溶液专题强化练1．已知25℃HB电离常数K＝4×10－7。H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A－(K＝3×10－6)；有关0.1mol·L－1的两种酸H2A、HB溶液，下列说法不正确的是(　　)A．分别取等体积的两种酸溶液稀释100倍后，pH(H2A)

2、H＋＋A－(K＝3×10－6)，说明酸性H2A>HA－>HB。分别取等体积的两种酸溶液稀释100倍后，由于H2A的第一步完全电离，因此pH(H2A)

3、。下列说法正确的是(　　)A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．加入CuSO4固体，HS－浓度减小C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小解析：平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，A错误；加入CuSO4固体，生成CuS沉淀，平衡向逆反应方向进行，HS－浓度减小，B正确；水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正向移动，c(S2－)减小，c(HS－)增大，所以增大，C错误；加入NaOH固体是一种强碱，溶液pH增大，D错误。答案：B3.浓度均为0.1mol·L－1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg的变化

4、关系如下图所示。下列叙述正确的是(　　)A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：abD．lg＝3时，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则减小解析：A项，根据题图分析，当lg＝0时，HX的pH>1，说明HX部分电离，为弱电解质；HY的pH＝1，说明其完全电离，为强电解质，所以HY的酸性大于HX的酸性，错误；B项，酸或碱抑制水的电离，酸中的氢离子浓度越小，其抑制水电离程度越小，根据题图分析，b点对应的溶液中氢离子浓度小于a点对应的溶液中氢离子浓

5、度，则水的电离程度a

6、时，溶液中有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)D．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)mol解析：M点是向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱，抑制水的电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，故A错误；若a＝0.05，得到物质的量均为0.05mol的NH4Cl、NaCl和NH3·H2O的混合物，由于NH3·H2O电离大于NH4Cl水解，则c(NH)>c(NH3·H2O)，与图象不符，故B错误

7、；向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，当n(NaOH)＝0.05mol时，得到物质的量均为0.05mol的NH4Cl、NaCl和NH3·H2O的混合物，由于NH3·H2O电离大于NH4Cl水解，故离子浓度大小关系为c(Cl－)＞c(NH)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)，故C错误；在M点时溶液中存在电荷守恒，n(OH－)＋n(Cl－)＝n(H＋)＋n(Na＋)＋n(NH)，n(OH－)－n(H＋)＝0.05＋n(Na＋)－n(Cl－)＝(a－0.05)mol，故D正确。答案：D5．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如

8、下实验。关于该实验的分析不正确的是(　　)A．①浊液