2019年高考化学备考全方案12题揭秘专题04电解质溶液题型揭秘

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1、专题04电解质溶液本题型在四年高考中考查11次（共13份试卷），试题具有一定的难度。题型主要是选择题和填空题，其考查主要内容有：①电离平衡。②酸、碱混合溶液酸碱性的判断及pH的简单计算。③盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干(或灼烧)后产物的判断。④电解质溶液中离子浓度的大小比较。⑤沉淀的溶解平衡及沉淀的转化。从高考命题的变化趋势来看，溶液中离子浓度的大小比较及沉淀的溶解平衡和转化是主流试题。此类题目考查的内容既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关。题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵

2、活性和技巧性。年份题号分值考查的主要内容及知识点能力要求知识要求难度要求接受、吸收、整合化学信息的能力分析问题和解决化学问题的能力化学实验与探究能力了解理解掌握综合应用2013(Ⅰ)116溶解平衡（Cl-、Br-、CrO42-与Ag+的沉淀）√√√易2013(Ⅱ)136概理+计算[溶度积、水的离子积、pH及计算]√√√中难2014(Ⅰ)116概理[AgBrO3溶解度、溶度积、溶解热、重结晶]√√√中难2014(Ⅱ)116概理[H2S/氨水店里、溶液中电荷守恒、盐类水解]√√√中难2015(Ⅰ)136√√√中电离平衡[强弱碱同浓度等体积稀释图像、比较碱性、c(OH-)电离程度、c(M+

3、)/c(R+)等]2016(Ⅰ)126海水资源的综合利用（提取溴、镁、粗盐的提纯）√√√√中2016(Ⅲ)136化学实验基本操作[借助实验考查物质的基本性质，涉及胶体的制备、盐类水解的应用，物质的除杂，水和乙醇中氢的活泼性检验√√√中难2017(Ⅰ)126平衡[离子溶度大小比较；电离与水解竞争判断]√√√中难2017(Ⅲ)136电离平衡与溶液的pH[难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，铜金属及其重要化合物的主要性质，综合考查含铜化合物的性质与应用，注意题给信息以及图标的分析，把握溶度积的计算。]√√√中难2018(Ⅲ)126滴定曲线√√√中难1．【2018新课标3卷】用0.100mo

4、l·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.0400mol·L-1Cl-，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500mol·L-1Br-，反应终点c向b方向移动【答案】C【解析】A．选取横坐标为50mL的点，此时向50mL0.05mol/L的Cl-溶液中，加入了50mL0.1mol/L的2．【2017年高考新课标Ⅰ卷】常温下将NaOH溶液滴加

5、到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A．Ka2（H2X）的数量级为10–6B．曲线N表示pH与的变化关系C．NaHX溶液中D．当混合溶液呈中性时，【答案】D【解析】A、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即Ka1=＞Ka2=，3．【2017年高考新课标Ⅱ卷】改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。下列叙述错误的是A．pH=1.2时，B．C．pH=2.7时，D．pH=4.2时，【答案】D4．【2017年高考新课标Ⅲ卷】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶

6、液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是A．的数量级为B．除反应为Cu+Cu2++2=2CuClC．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除效果越好D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全【答案】C5．【2016年高考新课标Ⅰ卷】298K时，在20.0mL0.10mol氨水中滴入0.10mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c(NH4＋)＝

7、c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH<12【答案】D【解析】A.把盐酸滴加到氨水中，开始时溶液显碱性，当滴定达到终点时，溶液由碱性变为酸性，根据人6．【2016年高考新课标Ⅲ卷】下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶