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《2019年高考化学二轮专题复习 专题十一 常见非金属及其重要化合物限时集训》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专题十一常见非金属及其重要化合物1.高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备:SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)下列说法正确的是( )A.步骤①的化学方程式为SiO2+CSi+CO2↑B.步骤①②③中每生成或反应1molSi,转移4mol电子C.二氧化硅能与氢氟酸反应,也能与氢氧化钠溶液反应,属于两性氧化物D.SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6℃),通过蒸馏可提纯SiHCl32.肼(N2H4)和氧气的反应情况受温度影响。某同学设计方案
2、探究温度对产物影响的结果如图Z11-1所示。下列说法不正确的是( )图Z11-1A.温度较低时,肼和氧气主要发生的反应为N2H4+O2N2+2H2OB.900℃时,能发生N2+O22NOC.900℃时,N2的产率与NO的产率之和可能小于100%D.该探究方案是将一定量的肼和氧气在密闭容器中进行不断升温实验3.生物脱H2S的原理如下:反应1:H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4反应2:4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍,氧化速率随温度和pH变化关系如图
3、Z11-2。下列说法正确的是( )图Z11-2A.该过程最终将H2S转化为Fe2(SO4)3B.H+是反应2的反应物,c(H+)越大反应速率越快C.反应1消耗11.2LH2S,转移的电子数目约为6.02×1023个D.反应温度过高,Fe2+氧化速率下降,其原因可能是硫杆菌失去活性4.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A.CCO2COCO2B.Na2SO3SO2H2SO3C.CaCO3CaCl2Ca(ClO)2D.N2NOHNO35.由SO2和O2制备SO3(熔点16.8℃,沸点44.8℃)的模拟装置如图Z11-3所示(加热和夹持装
4、置省略):图Z11-3下列说法正确的是( )A.装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液B.实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2C.装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂D.从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O26.已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X,其转化关系如图Z11-4:甲乙丙图Z11-4下列说法错误的是( )A.若A为NaOH溶液,乙为白色沉淀,则X可能为短周期金属元素B.若A为硝酸,X为金属元素,则甲与乙反应可生成丙C.若A为氧气,丙在通常状况下为红棕色气体,则甲可能为非金属单质D.若乙为NaHCO3,则甲或丙可能是CO27.中学教材中
5、常见的金属和非金属元素及其化合物在工业和生活中有重要应用,请回答下列问题:(1)从海水中提溴是将Cl2通入浓海水中,生成溴单质,而氯气氧化溴离子是在酸性条件下进行的,其目的是避免 。 (2)ClO2是高效、低毒的消毒剂,工业上用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。 (3)磷的含氧酸有多种形式,如H3PO4、H3PO2(次磷酸)、H3PO3(亚磷酸)等。H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐,写出H3PO3的第二步电离方程式:
6、 。H3PO3和碘水反应,棕黄色褪去,再滴加AgNO3溶液,有黄色沉淀生成,请写出H3PO3和碘水反应的化学方程式: 。 (4)一种新型燃料电池以液态肼(N2H4)为燃料,氧气为氧化剂,某固体氧化物为电解质,工作温度高达700~900℃时,O2-自由移动,反应、生成物均为无毒无害的物质。则该电池的负极反应式为 。 (5)镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+Mg2++2H2O,则正极反应式为 。常温下若起始电解质溶液pH=1,
7、则pH=2时溶液中Mg2+浓度为 。已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,当溶液pH=6时, (填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀。 8.亚硝酸钠是一种重要的工业用盐,某同学针对亚硝酸钠设计了如图Z11-5所示实验(已知:Na2O2+2NO2NaNO2;Na2O2+2NO22NaNO3)。图Z11-5(1)该同学用以上仪器制备NaNO2,则装置的连接顺序为A→ → → → →E。(填序号,可重复) (2)仪器a的名称为 。 (3)NO在E中可被氧化成N,写出反应的离子方程式:
8、 。 (4)比色法测定样品中的NaNO2含量:①在5
