2019版高考化学总复习 第1章 化学计量在实验中的应用 第2节 物质的量在化学实验中的应用高考真题实战 新人教版

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1、第2节物质的量在化学实验中的应用1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)(2017·高考全国卷Ⅲ，9D)配制浓度为0.010mol·L－1的KMnO4溶液的操作是称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度(　　)(2)(2017·高考海南卷)容量瓶和滴定管使用前均需要检漏(　　)(3)(2014·高考全国卷Ⅰ，12A)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干(　　)(4)(2013·高考山东卷)用固体NaCl配制0.5mol·L－1的溶液所选实验器材(规格和数量不限)有烧杯、玻璃棒、胶

2、头滴管、容量瓶(　　)(5)(2013·高考天津卷)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小(　　)答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×2．下列操作或装置能达到实验目的的是(　　)A．(2015·高考四川卷)配制一定浓度的NaCl溶液(如图1)B．(2015·高考重庆卷)配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液(如图2)C．(2015·高考安徽卷)配制0.10mol·L－1NaOH溶液(如图3)D．(2013·高考福建卷)配制0.1000mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流解析

3、：选D。配制一定浓度的NaCl溶液，定容时俯视会造成结果偏高，A不正确；配置溶液时，不能直接在容量瓶中溶解固体，B、C不正确。3．(2013·高考江苏卷)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)解析：选B。结合实验操作步骤、具体要求及题给装置进行分析、解决问题。称量固体样品时，应将固体样品放入托盘天平的左盘，砝码放入右盘，A错。转移溶液时，为防止液体洒落，应用玻璃棒引流，C错。定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中，D错。4．(2015·高考江苏卷)软锰矿(主要成

4、分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为MnO2＋SO2===MnSO4。(1)质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化________L(标准状况)SO2。(2)准确称取0.1710gMnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)＝0.0500mol·L－1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3＋被还原为Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20.00mL。计算MnSO4·H2O样品的

5、纯度(请给出计算过程)。解析：(1)n(MnO2)＝＝0.2mol，由化学方程式MnO2＋SO2===MnSO4知，n(SO2)＝n(MnO2)＝0.2mol，标准状况下V(SO2)＝22.4L·mol－1×0.2mol＝4.48L。(2)Fe2＋的氧化产物为Fe3＋，由质量守恒定律和电子守恒可得：Mn2＋～Mn3＋～Fe2＋。因此，n(Mn2＋)＝n(Fe2＋)＝0.0500mol·L－1×0.020L＝1.00×10－3mol，则m(MnSO4·H2O)＝1.00×10－3mol×169g·mol－1＝0.169g，故MnS

6、O4·H2O样品的纯度为×100%≈98.8%。答案：(1)4.48(2)n(Fe2＋)＝0.0500mol·L－1×＝1.00×10－3moln(Mn2＋)＝n(Fe2＋)＝1.00×10－3molm(MnSO4·H2O)＝1.00×10－3mol×169g·mol－1＝0.169gMnSO4·H2O样品的纯度为×100%≈98.8%5．(2017·高考江苏卷)碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：①称取样品1.1160g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00

7、mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl0.1722g；③另取25.00mL溶液A，调节pH4～5，用浓度为0.08000mol·L－1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2＋(离子方程式为Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。解析：由②中生成AgCl的质量，可计算出1.1160g样品中Cl－的物质的量n(Cl－)；由③可计算出1.1160g样品中Cu2＋的物质的量n(Cu2＋)，根据电荷

8、守恒：n(OH－)＋n(Cl－)＝2n(Cu2＋)，得出n(OH－)，最后由质量守恒得出n(H2O)；由四种粒子的物质的量，可确定样品的化学式。答案：n(Cl－)＝n(AgCl)×＝×＝4.800×10－3mol，n(Cu2＋)＝n(EDTA)×＝0.08000