2019年高考化学大一轮复习 4.2 富集在海水中的元素实效精练（含解析）

《2019年高考化学大一轮复习 4.2 富集在海水中的元素实效精练（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019年高考化学大一轮复习4.2富集在海水中的元素实效精练（含解析）一、选择题：本大题共10小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．美国宇航员“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境。则下列说法错误的是(　　)A．含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关B．当元素处于最高价态时一定具有强氧化性C．可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤D．一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气解析：H3PO4中P元素处于最高正价，但

2、H3PO4无强氧化性。答案：B2．实验室既可用浓盐酸与MnO2在加热时反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2，下列有关说法中不正确的是(　　)A．由题目信息知：KMnO4的氧化性比MnO2的强B．制备氯气的整个实验过程中，只需要使用氧化剂与还原剂C．用排气法收集不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满气体D．用足量MnO2与含有4molHCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2的物质的量小于1mol解析：在制备氯气的整个实验过程，除了使用氧化剂与还原剂之外，还需要净化气体的试剂和吸收尾气的试剂。答案：B3．[xx·冀州中学高三年级一轮复习化学检测卷]

3、下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(　　)A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)B．使红色布条褪色(HClO)C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl)解析：FeCl2与氯水反应生成FeCl3，Fe3＋与SCN－反应呈红色。答案：D4．下列说法正确的是(　　)①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤

4、除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A．①②③　　　　　　B．②③④C．③D．③⑤解析：氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，①错。氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，②错，排除A、B项；HCl气体与AgNO3溶液可产生沉淀，④错。将气体通入饱和食盐水，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错，排除D项。答案：C5．下列与含氯化合物有关的说法正确的是(　　)A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以H

5、Cl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)解析：A项，NaClO为强电解质；C项，HCl为共价化合物；D项，电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需转移2NA个电子。答案：B6．现在下列物质：①氯水；②溴水；③碘水；④臭氧；⑤二氧化氮；⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是(　　)A．①②⑥B．④⑤C．①②④⑤⑥D．全部答案：D7．向某盐溶液中通入过量Cl2无明显现象，滴加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸后，有白色沉淀生成，则原溶液可能是(　　)A．AgNO3溶液B．CaCl

6、2溶液C．Na2SO3溶液D．Na2CO3溶液解析：通入过量Cl2无明显现象，排除AgNO3溶液，还能产生不溶于硝酸的沉淀只能是硫酸钡，故原溶液可能为Na2SO3溶液。答案：C8．将氯气通入一定温度的氢氧化钾溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的溶液。测得该溶液中c(ClO－)∶c(ClO)＝2∶1，则溶液中KCl和KClO的物质的量之比为(　　)A．1∶1B．2∶5C．7∶2D．2∶7解析：由题意知c(ClO－)∶c(ClO)＝2∶1，所以它们转移的电子数之比为2∶5。因为转移电子生成Cl－，所以Cl－得电子数与ClO－、ClO失电子数之比为7∶2∶5。因为1molCl

7、得1mol电子，所以KCl与KClO的物质的量之比为7∶2。答案：C9．在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中加入足量Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是(　　)A．pH增大，HClO浓度减小B．pH增大，HClO浓度增大C．pH减小，HClO浓度增大D．pH减小，HClO浓度减小解析：盐酸的酸性强于碳酸酸性，加入Na2CO3粉末与盐酸反应消耗H＋，而不与HClO反应，平衡右移，故pH增大，HClO浓度增大。答案：B10．[xx·西安八校联考]气体X可能含有Cl