《课题原子的结构》PPT课件

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1、第三单元物质构成的奥秘课题2原子的构成能力源于运用知识回顾在过氧化氢分解制氧气的实验中，过氧化氢破裂为氢和氧，该反应的文字表达为:。可见，分子很小，但在化学反应中可以，而在化学变化中不可再分，所以说，是化学变化中的最小的粒子.(提示：填“分子”或“原子”)分子原子原子再分原子原子过氧化氢水+氧气二氧化锰那原子还能再分吗？原子的结构原子的构成原子电子原子核质子中子（带正电）（不带电）（带负电）（带正电）（不带电）1、原子的结构1.不同原子之间有哪些区别？2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？质子数决定原子的种类,不同种原子质子数不同原

2、子中不一定含有中子。如氢原子原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数原子序数氢10111碳66666氧88888钠1112111111氯1718171717观察表格，思考下列问题原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数原子序数氢10111碳66666氧88888钠1112111111氯1718171717观察表格，思考下列问题3.质子数、中子数在数量上有什么关系？4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？质子数不一定等于中子数质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数1.原子是由居于原子中心、带_____的原子核和核外带_____的电子构

3、成，原子核是由_____和_____构成。由于它们所带的电荷_____，电性____，所以整个原子_____(填显或不显)电性。正电负电质子中子相等相反不显2.能保持物质的化学性质的最小粒子是______；化学变化中的最小粒子是_____；原子中带正电荷的粒子是__________；不显电性的粒子有__、__、__。分子原子质子和原子核中子原子分子3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素核外电子数是_____。1114.在原子里质子数等于()A.中子数B.中子数和电子数之和C.

4、电子数D.中子数和电子数之差C原子核外的电子是如何运动的？1、高速运动2、无规则运动3、分层运动电子经常出现的区域叫电子层原子核外的电子是如何运动的？(1).高速运动(2).无规则运动(3).分层运动把电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层排布原子核外电子的排布1、核外电子是分层排布的电子层一二三四五六七离核远近:近远能量高低:低高（2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；（3）最外层最多排8个电子(只有一个电子层时最多2个电子)；（1）先“里”后“外”.(能量最低原则)2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）（4）每个电子层最多

5、容纳2n2个电子（n代表电子层数）.元素质子数电子层数各层电子数第1层第2层第3层ＨONeMgCl１１１8２２6102２８２12833２８7２17请你动手试一试：11+原子核电荷种类质子数电子层128第二层第一层第三层最外层该层的电子数目钠原子结构示意图次外层请你动手试一试：元素名称氢氧氖镁氯元素符号HONeMgCl质子数18101217画出表中各元素的原子结构图氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar金属元素非金属元素稀有气体元素找找规律这三大类元素的原子最外层电子数有什么规律？元素的

6、分类最外层电子数稳定性得失电子趋势化学性质一般＜4易失去电子一般＞4易得到电子容易发生化学反应等于8(氦等于2)稳定结构难发生化学反应金属元素非金属元素稀有气体元素稳定不稳定不稳定元素的性质与原子最外层电子数的关系【结论】最外层电子数决定了元素的化学性质知识拓展⑴在同一周期中，从左到右，原子的电子层数相同（核外电子层数等于周期数），最外层电子数依次增大。⑵在同一族中，最外层电子数相同但电子层数从上到下依次递增。⑶同族元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。1、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，He-3的原子结构示意图

7、为，图中x为()。A.1B.2C.3D.4+2xB2、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是()。+1028287+17228+12128+11ABCDA3.这是磷原子的结构示意图,该原子的核电荷数是＿__，共有＿__个电子层，第二电子层上有___个电子，最外层上的电子数是＿__。153854.下列具有相似化学性质的元素组别是()A.D.C.B.CD5.已知碘元素(I)原子结构示意图为请回答下列问题：⑴x的值为______＿;⑵(多选)一般情况下,元素原子最外层电子数相同,具有相似化学性质.碘元素的化学性质与下列元素的化学性质

8、最相似的是().A.B.C.D.53AB离子的形成：NaNa＋ClCl-NaClNaCl钠+氯气　　　氯化钠点燃NaClNaCl2钠在氯气中点燃生成氯化钠的形成过程：NaNa+失去1个电子Mg