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《2020届人教版高考化学一轮专题：化学反应速率和化学平衡巩固练习及答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2020届（人教版）高考化学一轮专题：化学反应速率和化学平衡巩固练习及答案专题：化学反应速率和化学平衡一、选择题1、下列叙述及解释正确的是( )A．2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B．H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅
2、D．对于N2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移【答案】D【解析】缩小体积，尽管平衡右移，但c(NO2)浓度仍增大(因为体积减小)，颜色变深，A错误；扩大容积，平衡不动，但c(I2)减小(因为体积增加)，体系颜色变浅，B错误；KCl没有参与反应，对平衡无影响，C错误；压强不变，充入不参与反应的O2，体积扩大相当于直接减压，平衡左移，D正确。2、10mL浓度为1mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是( )。A.K2SO4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2CO3【
3、答案】AB3、用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程的记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是( )。A.EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·L-1·min-1B.OE段表示的平均速率最快C.OE、EF、FG三段中,该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7D.F点收集到的CO2的量最多【解析】EF段产生的CO2共0.02mol,由于反应中n(HCl)∶n(CO2)=2∶1,所以该段消耗n(HCl)=0.04mol,时间为1min,所以用盐酸表示的EF段平均反应速率是0
4、.4mol·L-1·min-1,A项正确;单位时间内生成物增加的越多或反应物消耗的越多,则反应速率快,由于横坐标都是1个单位,EF段产生的CO2多,所以该段反应速率最快,不是OE段,B项错误;由于时间都是1min,所以三段的反应速率之比等于产生CO2的体积之比,即224∶(672-224)∶(784-672)=2∶4∶1,C项错误;收集的CO2是看总量的,F点只有672mL,应该是G点收集到的CO2的体积最多,D项错误。【答案】A4、一定温度下,反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是( )。A.缩小
5、容积使压强增大 B.恒容,充入N2C.恒容,充入He D.恒压,充入He【解析】A项,气体的物质的量不变,缩小容积,气体的物质的量浓度增大,化学反应速率增大;B项,容积不变,充入N2,反应物N2的物质的量浓度增大,化学反应速率增大;C项,容积不变,充入He,反应容器内压强增大,但N2、O2、NO的物质的量浓度并没有变化,因此不改变化学反应速率;D项,压强不变,充入He,反应容器的容积增大,N2、O2、NO的物质的量浓度减小,化学反应速率减小。【答案】C5、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A
6、)=0.45mol·L-1·s-1;②v(B)=0.6mol·L-1·s-1;③v(C)=0.4mol·L-1·s-1;④v(D)=0.45mol·L-1·s-1。下列有关反应速率的比较中正确的是( )。A.④>③=②>① B.①>④>②=③C.①>②>③>④ D.④>③>②>①【解析】用比值法进行反应速率大小的比较,v(A)=0.45mol·L-1·s-1;v(B)=×0.6mol·L-1·s-1=0.2mol·L-1·s-1;v(C)=×0.4mol·L-1·s-1=0.2mol·L-1·s-1;v(D)=×0.45mol·L-1·
7、s-1=0.225mol·L-1·s-1,故①>④>②=③,B项正确。【答案】B6、下列事实和解释正确的是( )。A.锌与稀盐酸反应,加入NaCl固体后反应速率加快是因为增大了Cl-的浓度B.面粉厂内要禁止明火是因为固体表面积大会加快反应速率C.向5%的H2O2溶液中加入MnO2粉末后,分解速率迅速加快是因为MnO2粉末降低了反应的焓变D.将CuSO4稀溶液滴入锌与稀盐酸中,反应速率变慢是因为CuSO4溶液中的水降低了硫酸的浓度【解析】锌与稀盐酸反应的实质是锌与氢离子之间的置换反应,增大氯离子的浓度,反应速率不变,A项错误;面粉厂内要禁止明火是因
8、为固体表面积大会加快反应速率,引起爆炸,B项正确;向5%的H2O2中加入MnO2粉末后,分解速率迅速加快是因为MnO2起催
