《金属与矿物》PPT课件

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1、第一节金属与金属矿物1、金属的物理性质有金属光泽，硬度大，熔点、沸点高，有导热、导电性，有延展性。2、金属的化学性质（三条）△点燃3Fe+2O2=Fe3O44Al+3O2=2Al2O32Cu+O2=2CuO性质1：能与O2反应（除金、银、铂外）性质２：与稀盐酸（或稀硫酸）反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑性质３：Fe与CuSO4溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(置换反应的定义)第二节铁的冶炼合金一.铁的冶炼1.原料：铁矿石(有哪几种？)、焦碳

2、、石灰石、空气2.原理：高温Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2二.生铁和钢：1.生铁：主要成分是Fe，还含S、P、C等杂质，含碳量：C%＞2%叫生铁。生铁和钢都是混合物，都是铁的合金。2.钢：成分与生铁相似，只是C%＜2%。三、合金1.定义：由一种金属与其他金属(或非金属)熔合而成的有金属特性的混合物，就叫合金。2、合金的特性：硬度一般比各组成成分中的金属大，熔点低于各成分的金属。第三节金属的防护和回收一.钢铁的锈蚀及其防治1.钢铁生锈的条件：水分、氧气。（有酸或氯化钠等物质参与，更容易生锈。）2.防止

3、生锈的措施：喷油漆、涂防锈油；(2)烧涂搪瓷；(3)镀上一层能起保护作用的其他金属(如镀锌，镀铬)二、废金属的回收利用节约资源，保护环境。有具大的经济价值和社会价值。第四节石灰石的利用1.石灰石的主要成分碳酸钙：CaCO32、如何检验碳酸盐（含CO32-离子）所用原料：原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O稀盐酸和石灰水3、石灰石烧制生石灰高温CaCO3=CaO+CO2↑(CaO俗称生石灰)4、生石灰的特性：疏松，易碎，有强烈的吸水性，极易与

4、水反应并放出大量的热量，可做干燥剂。CaO+H2O=Ca(OH)2＋热量氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰生石灰可制熟石灰：5、熟石灰：Ca(OH)2微溶于水，能溶于水的上面一层清液叫澄清石灰水。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（１）石灰水呈碱性，能使无色酚酞溶液变红色；（２）石灰水能与二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙固体。