广东省佛山市第一中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题

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1、2018学年度下学期期中考试高一级化学科试题一、选择题1.下列说法正确的是A．红磷、白磷属于同分异构体B．H2、D2属于同素异形体C．、互为同位素D．H、D、T互为同位素2．下列化学用语正确是A．Cl－的示意图B．OH－的电子式C．溴化钠的电子式D．水分子的电子式3．元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素相对原子质量依次递增B．元素的最高正化合价呈周期性变化C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素金属性或非金属性呈周期性变化4．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是(　　)5．下列有关元素周期表的说法正确的是A．Li是最活泼金属,F是最活泼非金属B．

2、在周期表中金属与非金属的分界处，可找到做催化剂的材料C．元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行D．同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属6.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是(　　)A．原子序数：A＜B＜CB．原子半径：A＞B＞CC．离子半径：A2－＞C－＞B2＋D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B7．天然存在的Fr(钫)极微量，它的21种同位素都有放射性，它是碱金属中最重的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质

3、，其中不正确的是A.在已知碱金属中它具有最多的电子层B.在空气中燃烧的时候，生成氧化物Fr2OC.氧化物对应的水化物是极强的碱D.单质的熔点不如Na的高8.下列过程中共价键被破坏的是A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水9．下列叙述中不正确的是A．共价化合物中，一定含非金属元素B．共价化合物中，一定没有离子键C．离子化合物中可能含有共价键D．离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素10．下列事实不能用来判断金属性强弱的是A．金属间发生置换反应B．1mol金属单质在反应中失去的电子数C．金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱D．金属

4、单质与水或酸反应置换出氢的难易11.下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A.2HgO2Hg＋O2↑B.4Al＋3MnO22Al2O3＋3MnC.2MgO2Mg＋O2↑D.4CO＋Fe3O43Fe＋4CO212．由锌片和石墨棒作为电极的原电池，电极反应分别是：石墨2H2O＋O2＋4e-==4OH－锌片2Zn＋4OH-－4e-==2ZnO＋2H2O下列说法不正确的是A．电子从石墨经外电路流向锌片B．锌片是负极，发生氧化反应C．石墨是正极，发生还原反应D．原电池是将化学能转化为电能的装置13．下列事实不能用电化学理论解释的是A．轮船水线以下的船壳上装

5、上一定数量的锌块B．银质奖章久置后表面变暗C．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿D．纯锌与稀H2SO4反应滴入少量的CuSO4溶液后反应速率加快14．如右图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的(　　)A.A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C.A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D.A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液15.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知(　　

6、)WXYZA．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性16．已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO===O键完全断裂时吸收能量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收能量为A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ17.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其

7、中反应最快的是A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液18．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是A.升高温度  B．加入催化剂  C.增加反应物  D．增大压强19．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比为1︰2︰2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA.①②B.①④C.②

8、③D.③④20．可逆反应2A(g)+3B(g)2C(