河北省中国第二十冶金建设公司综合学校高中分校2017-2018学年高二化学下学期期中试题

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1、17---18学年度高二第二学期期中考试化学试题本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷(选择题　共75分)一、选择题(共25小题，每小题3分，共75分。每小题有一个选项符合题意)1．下列有关光合作用的说法不正确的是(　　)A．将无机物转化为有机物B．反应物的总能量高于生成物的总能量C．将太阳能转变为化学能D．是自然界碳元素循环的重要途径2．图1中，表示正反应是吸热反应的是(　　)图13．已知H—H键的键能为436kJ·mol－1，H—N键的键能为391kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2＋3H2⇌2NH3　ΔH

2、＝－92.4kJ·mol－1可得N≡N键的键能是(　　)A．431kJ·mol－1　　　B．945.6kJ·mol－1C．649kJ·mol－1D．869kJ·mol－14．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是(　　)A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能5．已知方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则关于方程式“2H2O(l)===2H2(g)＋O2

3、(g)　ΔH”的说法中正确的是(　　)A．方程式中化学计量数表示分子数B．该反应ΔH大于零C．该反应ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．该反应可表示36g水分解时的热效应6．能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界大量存在的水来制取：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋517.6kJ·mol－1，下列叙述正确的是(　　)A．电能是二级能源B．水力是二级能源C．天然气是二级能源D．焦炉气是一级能源7．已知反应X＋Y==

4、=M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(　　)A．X的能量一定高于M和N的能量B．X和Y的总能量一定高于M和N的能量C．Y的能量一定高于N的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生8．下列热化学方程式中的ΔH能表示可燃物的燃烧热的是(　　)A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝－802kJ·mol－1C．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6k

5、J·mol－19．已知盐酸或硫酸和烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1。又知，HF(aq)＋KOH(aq)===KF(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1。则Q1与Q2关系正确的是(　　)A．Q1＝Q2B．Q2Q2D．无法比较10．分析图2所示各物质能量变化的关系，下列热化学方程式正确的是(　　)图2A．C(金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝akJ·mol－1(a＜0)B．C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝bkJ·mol－1(b＞0)C

6、．C＋O2===CO2(g)　ΔH3＝ckJ·mol－1(c＜0)D．C(金刚石)===C(石墨)　ΔH4＝dkJ·mol－1(d＞0)11．在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是(　　)①元素的种类②原子的种类③分子数目④原子数目⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和⑥如果在水溶液中反应，则反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数⑦反应前反应物的总能量与反应后生成物的总能量A．①②③④⑦B．①②⑤⑥⑦C．①②④⑤D．②③⑤⑥⑦12．运用中和热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20mL2.08mol·L－1的NaOH溶液的试管中分五次加入1—5mL未

7、知浓度的H2SO4溶液(边加边振荡，每次加入1mL)后，测得溶液的温度分别是1.4℃、2.5℃、4.2℃、5.2℃、5.18℃，则该硫酸溶液的物质的量浓度是(　　)A．20.8mol·L－1B．6.9mol·L－1C．5.2mol·L－1D．4.16mol·L－113．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列结论正确的是(　　)A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1B．①的反应热为221kJ·m