河南省实验中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题

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1、河南省实验中学2018——2019学年下期期中试卷高一化学（时间：90分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有—个选项符合题意）1、根据原子结构的相关知识可知,不同种元素的本质区别是(　　)A. 质子数不同B. 中子数不同C. 电子数不同D. 质量数不同2、某元素原子核外的电子数为63，下列叙述中错误的是(　　)A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它属于非金属元素3、下列说法正确的是(

2、　　)A. 相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体B. 凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质,彼此一定是同系物C. 两种化合物组成元素相同,各元素质量分数也相同,则两者一定是同分异构体D. 组成元素的质量分数相同,且相对分子质量也相同的不同化合物,一定互为同分异构体4、关于原电池及其电极名称的下列叙述中正确的是(　　)A．原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的金属B．正极上发生还原反应，一定产生气体C．电子流出的一极为负极D．阴离子在电解质溶液中向正极移动5、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12

3、g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是(　　)A．金刚石与石墨互为同分异构体B．石墨转化为金刚石没有破坏化学键属于物理变化C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，放出的能量相同D．金刚石不如石墨稳定6、已知反应H2(g)+I2(g)2HI(g)中,每生成2molHI时会有akJ的能量放出，又知有关化学键键能如下:  下列说法正确的是(　　)A．1molH2的能量比2molH的能量高B.将0.5molH2(g) 与1molI2(g)混合充分反应后放出的热量为0.5akJC.H-I键的键能为0.5(a+b+c)kJ/molD.H+

4、I→HI是吸热变化7、对于元素周期表中第三周期的元素来说，按原子序数递增顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是(　　)A．原子半径和离子半径均减小B．金属性减弱，非金属性增强C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强D．单质的熔点降低8、有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加b极有气体产生c极无变化d极溶解c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　　)A．d＞a＞c＞bB．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞cD．a＞b＞d＞c9、下列说

5、法中正确的是(　　)①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键②离子化合物都属于强电解质③非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键④稳定性：HCl＞HI，沸点：Br2＜I2，酸性：HF＞HCl⑤NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力⑥共价键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中A．①②⑥B．①②④⑥C．③④⑤⑥D．①④⑤10、短周期元素A、B、C、D 原子序数依次增加，X、Y、Z、W是由这四种元素中的两种元素组成的常见化合物，X为有刺激性气味的气体，Y为淡黄色固体，甲是由C元素形成的气体单质，乙为红棕色气体，上述物质之间的转

6、化关系如图所示部分反应物或生成物省略。下列说法正确的是　　A.原子半径大小顺序：B.最简单气态氢化物的稳定性：C.图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应D.元素C、D形成的化合物中一定只含离子键mnpqrs11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物(即由两种元素组成的化合物)，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r溶液为强电解质溶液，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A．n+p→r+s属于置换反应B．元素的非金属性Z>X>YC．Y的氢

7、化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸12、X、Y、Z均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为X+Z=2Y，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。则下列有关说法正确的是(　　)A．若X是Na，则Z的最高价一定为偶数B．若X是O，则YX一定是离子化合物C．若Y是O，则非金属性Z＞Y＞XD．若Y是Na，则X、Z不可能是同一主族元素13、SO2是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列说法正确的是(　　)A．a为正极，b为负极B．生产过程中氢离子由右移向左C．

8、从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%D．负极反应式为SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+14、下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的