第2讲+化学常用计量(一)

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1、第02讲11.能表示阿伏加德罗常数的数值的是A.1mol金属钠含有的电子数B.标准状况下，22.4L苯所含的分子数C.0.012kg12C所含的原子数D.1L1mol/L的硫酸溶液中所含的H+课前体验【解析】A中1mol金属钠含有11mol电子，B中标准状况下，苯为液态，22.4L苯的物质的量超过1mol，C中所述为阿伏加德罗常数的定义，D中1L1mol/L的硫酸溶液含2molH+。22.若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的A.48gO3气体含有NA个O3分子B.常温常压下，4.6gNO2气体含有0.1NA

2、个原子C.20gD2O中含有的质子数目为10NAD.16gCH4与18gNH4+所含电子数相等课前体验【解析】A中48gO3气体其物质的量为1mol，B中4.6gNO2气体的物质的量为0.1mol，含原子数为0.3NA，C中20gD2O的物质的量为1mol，每个D2O分子含有10个质子，所以20gD2O中含有的质子数目为10NA，D中16gCH4与18gNH4+都是1mol，且都是10电子微粒，故电子数相等。33.下列说法不正确的是A.1molCl2作为氧化剂得到2×6.02×1023个电子B.4.5gSiO2晶

3、体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023C.14g氮气中含有7×6.02×1023个电子D.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定0.3×6.02×1023课前体验【解析】A中Cl2作为氧化剂，化合价降到−1，每个Cl2分子得2个电子；B中每个硅原子形成4个Si—O键，4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为×4×6.02×1023=0.3×6.2×1023；C中每个N2分子含有14个电子，14g氮气的物质的量是0.5mol；D中铁粉与硝酸反应视硝酸的量的多少，可能生成+3价铁盐也可能生成+2价铁盐。44

4、.a个臭氧分子的质量为bg，则阿伏加德罗常数为________。（用含a、b的式子表示）课前体验【解析】设NA为阿伏加德罗常数，则，5课前体验5.19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl−，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是_____；ACl2的化学式是________。95g/mol24MgCl2【解析】19gACl2中含有0.4molCl−，可得ACl2的物质的量是0.2mol，故ACl2的摩尔质量是，A的摩尔质量是95g/mol−71g/mol＝24g/mol，故A为

5、镁。6典例精析【例1】NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NAB.等物质的量的氢氧根离子(OH−)与羟基(–OH)所含电子数相等C.0.50mol的硫酸钠中含有6.02×1023个钠离子D.6.02×1023个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶4【解析】A选项中氦气是单原子分子，每个氦原子含2个中子，故4g氦气所含有的中子数目为2NA；B选项中每个氢氧根离子(OH−)含10个电子，每个羟基(–OH)含9个电子，等物质的量时所含电子数不相等；C选项中硫酸钠

6、是离子晶体，化学式为Na2SO4，0.50mol的硫酸钠中含有1molNa+，即6.02×1023个钠离子，故正确；D选项中6.02×1023个一氧化碳分子为1mol，即28g，0.5mol甲烷的质量为8g，故质量比为7∶2。C7典例精析【例1】NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NAB.等物质的量的氢氧根离子(OH−)与羟基(–OH)所含电子数相等C.0.50mol的硫酸钠中含有6.02×1023个钠离子D.6.02×1023个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质

7、量比为7∶4C【评注】考查物质的量与质量、微粒数的关系，以及物质的量的适用范围。8典例精析NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()A.16g甲烷所含有的共价键数目为2NAB.7gCnH2n中含有的氢原子数目为NAC.0.1mol铝与足量的NaOH溶液反应时，转移的电子数为0.3NAD.电解饱和食盐水，若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA变式1A【解析】A选项中甲烷的相对分子质量为16，16g甲烷的物质的量是1mol，共价键数目为4NA；B选项中7gCnH2n中含CH2为0.5mol，故含有的氢原子数目为N

8、A；C选项中，Al→NaAlO2，失去3e−，所以0.1molAl转移的电子数为0.3NA；D选项中，2H++2e−H2↑，生成1molH2（2gH2）转移2mol电子。9典例精析【例2】将5.4gAl投入200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能是()A.HNO3溶液B.Ba(OH)2溶液C.H2SO4溶液D.HCl溶液D【解析