高一化学期末综合测试题 (2)

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1、高一化学期末综合测试题一、选择题1．下列气体中既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是()A．Cl2B．COC．HClD．SO22．下列物质中，能通过单质之间直接化合的是()A．SO3B．FeCl2C．CuSD．Na2O23．同时除去混在CO2气体中杂质HCl和SO2，应选择的试剂是()A．苛性钠B．纯碱C．小苏打D．碱石灰4．能保存在有磨口玻璃塞的无色试剂瓶中的物质是()A．硝酸银B．浓盐酸C．浓硝酸D．浓烧碱5．下列各物质的电子式正确的是()∶∶∶∶∶∶∶∶A．H+[∶Br∶]–B．K+Cl–C．Na+[∶O∶H]–D．Na+∶O∶O∶Na+6．下列说法正确的是()A．离子型化合物中一定无

2、共价键B．共价化合物中一定无离子键C．极性分子中一定无非极性键D．非极性分子中一定无极性键7．铜有两种天然同位素，63Cu和65Cu。已知铜元素的平均原子相对质量为63.5，则159gCuO中含63Cu的物质的量为()A．0.25molB．0.5molC．0.75molD．1.5mol8．原子核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng该元素的氧化物中所含质子数的物质的量为()A．B．C．D．9．向紫色石蕊溶液中加入足量的Na2O2粉末，充分搅拌，最后溶液的颜色是()A．红色B．蓝色C．紫色D．无色10．用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是()A．在常温常压下，11.2升氮气含有的原

3、子数为0.5NAB．在常温常压下，4.0g氦气含有的原子数为NAC．32g臭氧（O3）所含原子数为2NAD．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同11．下列离子方程式书写不正确的是()A．硫化亚铁跟稀硫酸反应：S2–+2H+====H2S↑B．氯化钡溶液跟硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42–====BaSO4↓C．氯气通人氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH–====Cl–+ClO–+H2OD．过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O====4Na++4OH–+O2↑12．用0.1mol/LNa2SO3溶液30mL，恰好将2×10–3mol的XO4–离子还原，则元素X在还原产物中化

4、合价是()A．+1B．+2C．+3D．+413．用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32–和HCO3–的物质的量浓度之比约是()A．1∶3B．2∶1C．2∶3D．3∶214．氢化钠NaH是一种白色的离子化合物，其中钠是+1价，NaH跟水反应放出氢气。下列关于NaH的叙述中正确的是()A．NaH在水中显酸性B．NaH中氢离子半径比锂离子半径小C．NaH中氢离子可被还原成氢气D．NaH放入水中或盐酸中都产生氢气15．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是()A．CH4、NH3、Na+B．OH–、F–、NH3C．H3O+、NH4+、H2F+D．O2–、NH2–、

5、CH3–16．A元素的阳离子，B元素的阳离子和C元素的阴离子都具有相同的电子层结构，A的阳离子半径大于B的阳离子半径，则A、B、C三种元素的原子序数的大小应符合A．A

6、a+、CO32–、HSO4–19．某溶液中Cl–、Br–、I–三者物质的量之比为2∶3∶4，要使溶液中的Cl–、Br–、I–物质的量之比变为4∶3∶2，则加入Cl2的物质的量是原溶液中I–物质的量的()A．B．C．D．20．有一硫化钠、亚硫酸钠、硫酸钠的混合物。经测定含硫的质量分数为25.6%，则此混合物中含氧的质量分数为()A．37.6%B．36.8%C．51.2%D．无法计算21．金属钠、氧化钠、过氧化钠的混合物共3.72g，使其与足量水反应，生成672mL（标准状况）气体，该混合物点燃时恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为()A．1∶1∶1B．2∶2∶1C．3

7、∶2∶1D．2∶1∶122．9g某单质A与11.2L（标准状况）氯气在一定条件下恰好完全反应，则单质A可能是()A．NaB．AlC．FeD．P23．在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，点燃后三种气体恰好反应，所得溶液中溶质的质量分数为28.9%，则原容器中H2、O2、Cl2三种气体的体积比为()A．9∶4∶1B．9∶4∶2C．11∶5∶2D．11∶5∶124．有甲、乙、丙三份等体积、等物质的量浓度的