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《2019届高考化学一轮复习 第15讲 氮及其重要化合物课时集训》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第15讲 氮及其重要化合物课时集训测控导航表知识点基础能力挑战氮及氮的氧化物4硝酸的性质18,9铵盐、NH3的性质与制备311综合应用2,56,7,1012,131.(2017·江苏扬州学考)下列有关浓硝酸的说法中错误的是( B )A.浓HNO3能与碳反应,说明其具有强氧化性B.浓HNO3能溶解金属铜,说明其具有强酸性C.浓HNO3不稳定易分解,需要避光保存D.常温下浓HNO3能使金属铝钝化,可以用铝槽车运输浓HNO3解析:浓硝酸与灼热的炭反应生成二氧化碳、二氧化氮和水,硝酸只表现出强氧化性,故A正确;浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO2
2、和水,N元素化合价降低,硝酸表现出氧化性,生成硝酸铜,硝酸还表现出酸性,故B错误;浓硝酸具有不稳定性,见光分解生成二氧化氮、氧气和水,所以要避光保存,故C正确;浓硝酸具有强氧化性,常温下与铝反应在铝的表面形成致密的氧化膜,而使铝钝化,所以可以用铝槽车运输浓HNO3,故D正确。2.(2017·福建莆田期中)下列叙述不正确的是( D )A.NH3易液化,液氨常用作制冷剂B.稀HNO3氧化能力弱于浓HNO3C.贮存铵态氮肥时要密封保存,并放在阴凉处D.硝酸只能被Zn、Fe等金属还原成H2解析:在常温下加压即可使氨气液化,而汽化时要吸收大量的
3、热,常用作制冷剂,故A正确;浓硝酸的氧化能力大于稀硝酸的氧化能力,故B正确;铵盐受热易分解,因此贮存铵态氮肥时要密封保存,并放在阴凉处,故C正确;硝酸具有强氧化性,与活泼金属反应时不生成氢气,一般生成氮的氧化物,故D不正确。3.(2018·河南郑州校级模拟)下列有关氨气的实验中,正确的是( C )解析:制NH3装置图中加热生成的水倒流易引起试管炸裂,大试管口应略向下倾斜,故A错误;干燥氨气不能用氯化钙,应用碱石灰,故B错误;氨气不溶于煤油,可以用排液法收集,故C正确;氨气极易溶于水,ρ水>ρ苯,吸收NH3,装置图中导管直接插入水中易引
4、发倒吸,故D错误。4.(2018·北京门头沟区模拟)依据图中氮元素及其化合物的转化关系,判断下列说法不正确的是( B )A.X是N2O5B.可用排空气法收集NO气体C.工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D.由NH3→N2,从原理上看,可由NH3与NO2反应实现解析:由图中氮元素及其化合物的转化关系可知,X为+5价对应的氮的氧化物,是N2O5,故A正确;一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮气体,不可用排空气法收集NO气体,故B不正确;工业上氨气催化氧化生成一氧化氮和水,一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮溶于水生成硝酸,故C正确;NH
5、3可与NO2反应生成氮气,8NH3+6NO27N2+12H2O,故D正确。5.导学号96656097氨在工农业生产中有重要的用途。某校甲、乙两个化学小组分别对氨的相关实验进行了研究。(1)甲、乙两小组选择了不同方法制取氨,请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。实验装置实验药品制备原理甲小组A氢氧化钙、氯化铵反应的化学方程式为① 乙小组② 浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用:③ (2)甲组通过如图装置(尾气处理装置已略去)验证了氨有还原性,装置中的实验现象是 , 硬质玻璃管中氨发生催化氧化反应
6、的化学方程式为 。 (3)乙组欲制备氮化镁,查阅资料发现氨跟氧化铜反应可以制备氮气(2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O),而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁,但氮化镁遇水立即反应生成Mg(OH)2和NH3。乙组提出了如下制备氮化镁的实验方案示意框图(实验前系统内空气已排除;图中箭头表示气体的流向)。你认为此方案是否正确,并说明理由: 。 NH4Cl固体Ca(OH)2固体加热碱石灰浓硫酸CuO粉末灼热镁粉高温(以下略)解析:(1)①固体氢氧化钙和氯化铵受热反应生成氨:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3
7、↑。②浓氨水与氢氧化钠反应得到氨,选B装置。③固体NaOH溶于浓氨水后,放出大量的热,促使NH3挥发;溶液中OH-浓度的增加,使NH3+H2ONH3·H2ON+OH-向生成NH3的方向移动。(2)氨催化氧化生成NO和H2O,NO与O2反应生成NO2气体,所以玻璃管中出现红棕色,干燥管中固体变蓝。(3)方案错误;反应产生的NH3(碱性气体)全部被浓H2SO4吸收,不能进行后续反应。答案:(1)①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ ②B ③固体NaOH溶于浓氨水后,放出大量的热,促使NH3挥发;同时溶液中OH-浓
8、度的增加,使NH3+H2ONH3·H2ON+OH-向生成NH3的方向移动(2)玻璃管中出现红棕色,干燥管中固体变蓝 4NH3+5O24NO+6H2O(3)方案错误;反应产生的NH3全部被浓H2SO4吸收,不能进行后续反应
