【优化指导】高考化学总复习课时作业21化学反应速率人教版

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1、【优化指导】高考化学总复习课时作业21化学反应速率人教1.下列说法正确的是()①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主耍因索②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因索是浓度④不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率A.①②・B.②③C.③④D.①④解析：影响化学反应速率的主要因素旻参加反应的物质的性质，①正确，③错误影响化学反应速率的外因包括浓度、温度、催化剂、压强和英他一些条件(光等)，②正确；增大浓度，可以加快反应速率，但加压对没有气体参加的反应影响不大,④错渥。答案：A2

2、.向FeSO4溶液中滴加20H溶液时，首先产生白色沉淀，然后沉淀迅速转变为红褐色沉淀，这是因为发生了4Fe(OH>2+2H:O+O:=4Fe(OH)3反应，对于该反应速率的描述正确的是()A.在这一反应中，各物质的消耗速率相等B.若反应中消耗4molH：O,贝I」必定同时生成2molF亡〔OH"C.u[Fe(OH)2]=2r(H:O)=4u(O2)D・反应中消耗1molO2，必定同时消耗2molH2O解析：对同一个反应来说，化学反应速率可以用各反应物或产物的浓度变化来表示，且各速率的数值与反应方程式中的化学计量数成正也。选CD项。

3、答案：CD3.在一定条件下,可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH,g)；A笊0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是()A.加催化剂，i/正、y逆都发生变化且变化的倍数相等B.加压，/正、心都增大，且5>心C.降温，7止、心都减小，且Vd£>vD.加入氫气,v卩逆都减小,且v!i-

4、不变化，在恒温恒压时，平衡向逆反应方向移动，5、卩逆均减小，H卩正"逆，D项错课。答案：D4•反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况卜•的反应速率分别为①y(A)=0.45mol•L~'•min"1②卩(B)=0.6mol•L_1•s_1③y(C)=0.4mol•L1•s_l④y(D)=0.45mol•I/1•s1该反应进行的快慢顺序为()A.④〉③二②〉①B.④〈③二②〈①C.①〉②冷＞④D.④〉③＞(§)＞①解析：若将各反应速率均化为1XB表示的速率，且IXmol(L-s;为单位，①、②、③、④表示的速

5、率分别是0.0225moL(L-s)x0.6mol(L-s)x0.6mol(Ls)、0.675mol(L-s)»故A正确o答案:A5.(2011天津高考)向绝热恒容密闭容器中通入S02和NQ,在一定条件下使反应S02(g)+NO,g)SO：.(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是()A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.Ati=At2时，SO?的转化率：a〜b段小于b〜c段解析：山图可以看出，随着反应的进行，止反应速率逐渐增大

6、，这说明此时温度的影响是主要的，由丁•容器是绝热的，只能是放热反应，导致容器内温度升高反应速率加快。当到达c点后正反应反而降低，说明此时反应物浓度的彫响是主要的，反应物浓度越來越小了,但反应不一定达到平衡状态；正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多。答案：D6.某可逆反应的正反应是放热反应,温度对此反应的止、逆反应速率影响的曲线如图所示，其中正确的是()OOTD解析：止反应是放热反应，升高温度，逆反应速率加快的程度大于止反应速率加快的程度。答案：B7.反应4NH3(g)+502(g)4N0(g)+6H20(g)在］0L的密闭容器中进

7、行，半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率V(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A.~(NH：J=0.0100mol/(L・s)B.v(O2)=0.0010mol/(L•s.)C.v(NO)=0.0010mol/(L・s)D.v(H2O)=0.0450mol/(L•s)0.45mol—10I解析：由题给的数据可推得八也0)=加30s=0.0015mol/(L・s),再根据同一反应中各物质的化学反应速率Z比等于反应方程式—4—中相应的化学计量数之比，町导出r(NHb)=-r(H20)=0

8、.0010mol/(L•s)；6—5—r(02)=7r(H20)=0.00125mol/(L•s)；6—4—v(NO)=tv(H2O)=0.0010mol/(L•s)。6答案：C8.今有一可逆反应:(：()(g)+3ll2(g)J^=±C

9、

10、4度下