2015高考化学探究实验题的训练

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1、2015高考探究实验题的训练【巩固练习】1.资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。（1）提出假设实验1：丿lj砂纸擦去镁条表面氧化膜，将具放入盛有适量滴有酚瞅的饱和碳酸氢钠溶液的试管屮，迅速反应，产住大量气泡和口色不溶物，溶液由浅红变红。该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：猜测1：白色不溶物町能为O猜测2：白色不溶物nJ能为Mgg。猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁［xMgCOa・yMg（0H）2］。（2）设计定性实验确定产物并验

2、证猜测：实验序号实验实验现象结论实验II将实验I中收集到的气体点燃能安静燃烧、产生淡蓝色火焰气体成分为①实验III取实验I中的白色不溶物，洗涤，加入足最②③白色不溶物可能含有MgCOs实验IV取实验I中的澄清液，向其中加入少量CaC12稀溶液产生白色沉淀溶液中存在④离子（3）为进一步确定实验I的产物，设计定量实验方案，如图所示:白色不溶物加_热产生的气体f碱石页称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g,充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B屮。实验前后装置A增重1.8g,装置

3、B增重&8g,试确定口色不溶物的化学式O（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和NaHCO：5溶液反应产生人量气泡的原因。2.某研究性学习小组用如图所示的装宜进行NaO和H.0反应的实验。H:0Na2O2q(1)可以验证有氧气生•成的实验方法是：(2)将导管q放入水屮，反应过程屮导管口有气泡冒出，说明：(3)往试管屮加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取岀试管，往试管中滴入实验室常用无色指示剂试液A,可观察到溶液变红，后红色褪去，则该指示剂为o小组同学经查阅资料后得知红色褪去的原因有二：一是NaOH

4、溶液的浓度过大;二是反应过程中町生成也O2,H2O2氧化漂白了酚SU式液。为了排除前者因素影响，可采取的方法是(4)为进一步探究H2O2是否能够氧化指示剂试液，某同学向3mL3O%H2O2的溶液中滴入2滴品红指示剂，充分振荡并放置约3min,溶液红色无明显改变。后加入少量0.5mol/LNaOH的溶液后，可看到产牛许多小气泡，H溶液红色可迅速褪去。该现象表明：，产生气泡的反应方程式为1.在三支洁净试管中分别倒入约2mL工业硝酸，进行下述三个实验，以证明“工业硝酸呈黄色是由于NO?溶于浓硝酸引起的”，实验方法和

5、现象如下表：①置于酒精灯上小火加热(在通风厨中进行)有红棕色气体逸出，继续加热，总到不再有红棕色气体逸出为止。溶液的黄色变浅，但不能完全消失。②通入氧气通入足量氧气后，上述工业硝酸黄色变浅。③加入5mL的蒸饰水，振荡使之充分混合试管屮的硝酸接近于无色。说明：在①②实验后的溶液屮加入各1讥苯，充分振荡，静置，苯层为无色，下层仍为浅黄色。⑴根据上述实验①②的现彖你能得出什么结论？⑵①②实验最终溶液是浅黄色，请猜想可能原因，试设计实验方案证明你的猜想⑶实验③与实验①②最终实验颜色不同的原因可能是试设计实验方案证明1

6、.某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂小铁元索的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂屮铁元素价态为+3的结论。（1）请指出该结论是否合理并说明理由。（2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3mol・LUS。八3%I/、••6mol・「HNQ、0.01mol・I?Kmn6、NaOH稀溶液、0.1mol・L'*K1>20%KSCN、蒸馆水。①提出合理假设假设

7、1：;假设2：:假设3：o②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）③实验过程根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步骤1:步骤2：步骤3：5.某研究小组探究SO?和Fe（N0：i）3溶液的反应。已知：1.0mol/L的Fe（N03）3溶液的pH=l请回答：（1）装置A中反应的化学方程式是。（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之询应进行的操作是。（3）装置B屮产生了白色沉淀，其成分是,说明S02具有性。（4）分析B中产纶口色沉淀的原

8、因：观点1：;观点2：SO?与F/反应;观点3：在酸性条件下S02与N0：「反应;①按观点2,装置B中反应的离子方程式是,证明该观点应进一步确认牛:成的新物质，其实验操作及现象是。②按观点3,只需将装置B屮的Fe（NO：03溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是（填序号）oa.0.1mol/L稀硝酸b.1.5mol/LFe（NO3）2溶液c.6.0mol/LNaN0：＜和0