化合价（基础）

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1、化合价姓名：日期：【知识要点】-、化合价概念的形成对比MzC/、HCl、MgC「H/O儿个化学式，不难看出：元素在相互化合时，反应物原子的个数总是一定的。如果不是这个个数比，就不能形成稳定的化合物。又由于原子是化学反应中不可再分的最小粒子，所以元素之间相互化合形成某种化合物时，其各元素原子数目之间必定是一个一定的简单整数比，“这一定数目”正好反映了元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质一一化合价。即：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。注意：化合价是元素的性质，因此通常称为元素的化合价而不应该称为

2、原子的化合价。所以化合价只有宏观意义。化合价的表示方法元索的化合价是一种元索在化合时的性质，通常在元素符号或者原子团的上方标出，化合价的正、负-•般用“+”“一”表示，并且写在前面，价数写在后面。例方法联系只是位置不同注意：化合价与离子符号的书写有一定区别与联系，如表所示:用+1、+2、一1、一2、用+、2+、一、2、化合价表示离子表示，标在兀表示，标在元素符号右上角("1”省去)素符号正上方(“1”不省)aMgLCl+1_2如：H、0。同种元素(或原子团)的化合价和离子的电荷通常数值相等，止负号相同,三.化合价规律学

3、习化合价是为了更好地认识物质的组成和结构，也是有关计算题的基础知识，那么学习好化合价，关键要找出化合价的规律1、化合价有正价和负价①氧元素通常显一2价。在氧化物中氧显一价，其他元素显正价。②氢元素通常显+1价。③金属元素与非金属化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。④一些元素在不同的化合物屮可显不同的化合价，即这些元素是变价元素，通+2+3+244-2+4+6常见到的变价的元素有：Fe(Fe,Fe),C(C,C),S(S,S,S)等。2、在化合物里，正负化合价的代数和为零，这是书写化学式和判断化学式正谋的+3—2依据,

4、如在AI2O3中价,则AI2O3的化合价数和二(+3)X2+(-2)X3=0«3、在单质分子里，元素的化合价为零。注意：在化合物中，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，这条规律中的“通常”两个字，如果是金属元素跟非金属元素组成的化合价，金属元素显正价，非金属元素显负价；如果是两种非金属元素形成的化合物，则电子对偏向的元素显负价,偏离的元素显正价，一般来说，在化合物中，氧通常显一2价，盘通常显+1价；在氧化物中氯显-1价，在硫化合物中硫显一2价。四.常见元素的化合价和常见原子团的化合价1、常见元素的化合价记忆口诀一价钠

5、钾银氟氢，二价钙镁顿和锌，铝正三来氧负二，以上价态要记准。铜一二来铁二、三，碳硅二四要记全，硫显负二正四六，负三正五氮和磷，氯价通常显负一，还有正价一五七，猛显正价二四六，最高价数也是七。2、常见原子团的化合价负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三记住磷酸根，正一价的是鞍根。原子团的化合价有什么规律？请在填完表后得出结论。原子团的化合价原子团离了符号电荷化合价氢氧根0H--1硝酸根NO；-1碳酸氢根HCO'-1鞍根NH；+1硫酸根SO：-2碳酸根coy-2亚硫酸根SO；--2磷酸根POT-3由上表可见，原子团中各元素化合价的

6、代数和就是该原子团的化合价。五.化合价的应用依据二壬化色缪性负化吁］介代響为零注意：绝不能根据化合价随意臆造事实上不存在的物质的化学式思维拓展：化合价应用的一般思路：由物质名称一排列元素符号先读后写一标出化合价一确定原子（或原子团）个数比（一般为最简整数比）一写出化学式一检验化合价在化学中有多种应用：1、根据化学式求元素的化合价2、根据化合价判断化学式正误例如：判断NaCl2的化学式是否正确计算正、负化合价的代数和是否为零。（+1）X1+（-1）X2二-1H0,所以化学式不正确。3、根据化合价写化学式①按正价左、负价右的原

7、则写出元素符号，并标明各元素的化合价。②把化合价（有公约数需约简）数字交叉写在另一种元素符号（或原子团符号）的右下角。+3_2例如：已知A1为+3价,氧为-2价。A10-*A/d—>Al2O3+6—2+3—1例如：已知S为+6价，氧为-2价，SO-SOtSOtSO?根据化合价写出化合物的化学式（见下表）步骤示例：写出水的化学式练习：请写出氧化铜的化学式写出组成化合物的元素，正价元素居左，负价元素居右组成元素：H0标出有元素的化合价+[-2根据化合物中各元素化合价代数和等于零的原则，确定各有关原子的数日因为2X（+1）+1X

8、（-2）二0,所以一个分子屮有2个氢原子，1个氧原子写出化学式H20常见的化合物中氢总是+1价，氧总是一2价。金属元素常显正价非金属元素跟氧化合时常显正价，跟氢化合时常显负价单质屮元素的化合价为0在化合物里，元素正负化合价的代数和为0有些元素在不同的化合物里常显不同的化合价，如氮；有些元素在不同的化合物