2019年高考化学 专题10 化工流程大题考点专练

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1、专题10化工流程大题1．我国是世界上最大的钨储藏国，金属钨可用于制造灯丝、合金钢和光学仪器，有“光明使者”的美誉；现以白钨矿(主要成分为CaWO4，还含有二氧化硅、氧化铁等杂质)为原料冶炼高纯度金属钨，工业流程如下：已知：①钨酸酸性很弱，难溶于水；②完全沉淀离子的pH值：SiO32-为8，WO42-为5；③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨。回答下列问题：(1)工业上生产纯碱常先制得碳酸氢钠，此法叫“联碱法”，为我国化工专家侯德榜创立，即向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，最终生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，写出该化学反应方程式：_

2、___________。(2)流程中白钨矿CaWO4和纯碱发生的化学反应方程式是：________________________。(3)滤渣B的主要成分是（写化学式）______。调节pH可选用的试剂是：_____(填选项)。A.氨水B.盐酸C.NaOH溶液D.Na2CO3溶液(4)检验沉淀C是否洗涤干净的操作是________________________________________。(5)为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是_________。(6)将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸

3、钙，已知某温度时，Ksp(CaWO4)=1×10-10，Ksp[Ca(OH)2]=4×10-7，当溶液中WO42-恰好沉淀完全（离子浓度等于10-5mol/L）时，溶液中c(OH-)=_____。【答案】NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4ClCaWO4+Na2CO3Na2WO4+CaO+CO2↑H2SiO3B取最后一次的洗涤液少量于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴加1～2滴AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，若出现白色沉淀则表明沉淀未洗净。如果用碳做还原剂，过量的碳混杂在金属中难以除去，而且碳

4、会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，若用氢气作还原剂，就可避免该问题。0.2mol/L【解析】(1)向饱和食盐水中先通入足量氨气，使溶液显碱性，然后通入CO2气体，发生反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，将两个反应方程式叠加，可得总反应方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；(2)CaWO4与纯碱在高温下反应生成Na2WO4、CaO与CO2，反应方程式为：CaWO4+Na2CO3Na2WO4+CaO+CO2↑；(3)滤渣B的

5、主要成分为H2SiO3，调节溶液pH，溶液中的SiO32-与H+反应产生H2SiO3沉淀过滤除去，所以应加入盐酸，选项B合理；3．家用氯漂白剂的有效成分是NaClO，除用于漂白衣物、消除污渍外，在食品加工中也广泛应用。Ⅰ．（1）常温下，一定浓度次氯酸钠水溶液的pH=a，则a______7（填>、<或=）；结合离子方程式解释其原因是__________________________________________________，此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol/L。（2）漂白剂与酸混合后效果更佳，将0.10

6、00mol/LNaClO溶液与0.1000mol/L硫酸溶液等体积混合后，关于所得溶液的以下分析正确的是____________（忽略HClO的分解；HSO4-的电离视为完全）。A．c(HClO)+c(ClO-)=0.1000mol/LB．c(H+)>c(Na+)=c(SO42-)>c(HClO)>c(ClO-)>c(OH-)C．c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(ClO-)+c(OH-)D．c(H+)-c(OH-)=2c(ClO-)+c(HClO)Ⅱ．取20.00g家用氯漂白剂溶液配制成100mL溶液，取出10mL，加入过

7、量KI处理，用足量稀硫酸酸化，然后立即用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2（2Na2S2O3+I2=2I－+Na2S4O6），指示剂显示滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液30.00mL；（1）用KI处理漂白剂生成I2的离子方程式为________________________________。（2）该滴定过程选用的指示剂通常为___________，判断滴定终点时的现象是______________________。（3）该漂白剂中“有效氯”的含量为_________________（结果保留一位小数）。若滴定结束

8、时，发现滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果________（填“偏高”“偏低”“无影响”）。注：“有效氯”指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。【答案】>ClO-＋H2OHClO＋OH-次氯