高中化学知识难点总结归纳

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1、高中化学知识难点总结归纳　　　　高中的化学课本里面有比较简单的基础知识也有比较难掌握的知识难点这些难点知识是需要我们逐个去击破的下面是百分网小编为大家整理的高中化学知识归纳希望对大家有用　　　　氨气(NH3)　　　　(1)氨气的物理性质：无色气体有刺激性气味、比空气轻易液化极易溶于水1体积水可以溶解700体积的氨气(可做红色喷泉实验)浓氨水易挥发出氨气　　　　(2)氨气的化学性质：　　　　a.溶于水溶液呈弱碱性：　　　　生成的一水合氨NH3·H2O是一种弱碱很不稳定受热会分解：　　　　氨气或液氨溶于水得氨水氨水的密度比水小并且氨水

2、浓度越大密度越小计算氨水浓度时溶质是NH3而不是NH3·H2O　　　　氨水中的微粒：H2O、NH3、NH3·H2O、NH4+、OH—、H+(极少量水微弱电离出来)　　　　喷泉实验的原理：是利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差使气体容器内压强降低外界大气压把液体压入气体容器内在玻璃导管尖嘴处形成美丽的“喷泉”　　　　喷泉实验成功的关键：　　　　(1)气体在吸收液中被吸收得既快又多如NH3、HCl、HBr、HI、NO2用水吸收CO2、SO2Cl2、H2S等用NaOH溶液吸收等　　　　(2)装置的气密性要好　　　　(3)烧瓶内的气体纯

3、度要大　　　　b.氨气可以与酸反应生成盐：　　　　①NH3+HCl=NH4Cl　　　　②NH3+HNO3=NH4NO3　　　　③2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4　　　　因NH3溶于水呈碱性所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在因浓盐酸有挥发性所以也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口如果有大量白烟生成可以证明有NH3存在　　　　混合物的分离和提纯：　　　　1、分离的方法：　　　　①过滤：固体(不溶)和液体的分离　　　　②蒸发：固体(可溶)和液体分离　　　　③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离　　　　④分液：互不相溶的液体

4、混合物　　　　⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来　　　　2、粗盐的提纯：　　　　(1)粗盐的成分：主要是NaCl还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质　　　　(2)步骤：　　　　①将粗盐溶解后过滤;　　　　②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;　　　　③得到滤液加盐酸(除过量的CO32、OH)调pH=7得到NaCl溶液;　　　　④蒸发、结晶

5、得到精盐　　　　加试剂顺序关键：　　　　(1)Na2CO3在BaCl2之后;　　　　(2)盐酸放最后　　　　3、蒸馏装置注意事项：　　　　①加热烧瓶要垫上石棉网;　　　　②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;　　　　③加碎瓷片的目的是防止暴沸;　　　　④冷凝水由下口进上口出　　　　4、从碘水中提取碘的实验时选用萃取剂应符合原则：　　　　①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;　　　　②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;　　　　③萃取剂不能与被萃取的物质反应　　　　1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光放出大量的热生成白烟同时生

6、成一种白色物质　　　　2.木炭在氧气中燃烧：发出白光放出热量　　　　3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰放出热量生成一种有刺激性气味的气体　　　　4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧火星四射放出热量生成黑色固体物质　　　　5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成试管上有液滴生成　　　　6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色　　　　7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰产生大量的热　　　　8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质试管口有液滴生成　　　　9.用木炭粉还原氧化铜粉末使生成气体通入澄清石灰水黑色氧化铜变为有光泽的

7、金属颗粒石灰水变浑浊　　　　10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰放出热量　　　　11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成　　　　12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末且试管口有液滴生成　　　　13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧生成白色固体　　1.高中化学所有知识要点归纳　　2.最全的高一化学知识要点归纳　　3.高中化学必背知识重点总结　　4.高中化学必备的全部知识点　　5.高三必备的化学知识要点总结　　6.高中化学重要的知识点框架