理综化学知识点整理

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1、理综化学知识点整理　　　　高考理综化学知识(一)　　　　1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写　　　　2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)　　　　3、一般原子的原子核是由质子和中子构成但氕原子(

2、1H)中无中子　　　　4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始如第一周期是从氢元素开始　　　　5、ⅢB所含的元素种类最多碳元素形成的化合物种类最多且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等　　　　6、质量数相同的原子不一定属于同种元素的原子如18O与18F、40K与40Ca　　　　7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体且其单质不能与氧气直接化合　　　　8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低易升华为双聚分子所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定

3、结构)　　　　9、一般元素性质越活泼其单质的性质也活泼但N和P相反因为N2形成叁键　　　　10、非金属元素之间一般形成共价化合物但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物　　　　11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子但在气态时却是以单个分子存在如NaCl　　　　12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物　　　　13、单质分子不一定是非极性分子如O3是极性分子　　　　14、一般氢化物中氢为+1价但在金属氢化物中氢为1价如NaH、CaH2等　　　　15、非金属单质一般不导电但石

4、墨可以导电硅是半导体　　　　16、非金属氧化物一般为酸性氧化物但CO、NO等不是酸性氧化物而属于不成盐氧化物　　　　17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2　　　　18、金属氧化物一般为碱性氧化物但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O　　　　19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8但氟无正价氧在OF2中为+2价　　　　20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子　　　　高考理综化学知识(二)　　　　1.

5、离子晶体不一定只含有离子键如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键　　　　2.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构其余原子的电子层结构一定不是稳定结构　　　　3.离子的电子层结构一定是稳定结构　　　　4.阳离子的半径一定小于对应原子的半径阴离子的半径一定大于对应原子的半径　　　　5.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径如Fe3+Fe2+　　　　6.同种原子间的共价键一定是非极性键不同原子间的共价键一定是极性键　　　　7.分子内一定不含有离子键题目中有分子一词该物质必为分子晶体　　

6、　　8单质分子中一定不含有极性键　　　　9共价化合物中一定不含有离子键　　　　10含有离子键的化合物一定是离子化合物形成的晶体一定是离子晶体　　　　11.含有分子的晶体一定是分子晶体其余晶体中一定无分子　　　　12.单质晶体一定不会是离子晶体　　　　13.化合物形成的晶体一定不是金属晶体　　　　14.分子间力一定含在分子晶体内其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)　　　　15.对于双原子分子键有极性分子一定有极性(极性分子);键无极性分子一定无极性(非极性分子)　　　　16.氢键也属于分子间的一种相互作用它只影响分子晶体的熔沸点对

7、分子稳定性无影响　　　　17.微粒不一定都指原子它还可能是分子阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)例如具有10e的微粒：Ne;O2、F、Na+、Mg2+、Al3+;OHH3O+、CH4、NH3、H2O、HF　　　　18.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强如碳稀有气体等　　　　19.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素如He、副族元素等　　　　20.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素如Cr、ⅠB族元素等　　　　高考理综化学知识(三)　　　　1.ⅠA族元素不一定是碱金属元素还有氢元素　　　　2.由长、短

8、周期元素组成的族不一定是主族还有0族　　　　3.分子内不一定都有化学键如稀有气体为单原子分子无化学键　　　　4.共价化合物中可能含非极性键如过氧化氢、乙炔等　　　　5.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等