高中化学易错知识点汇总

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1、高中化学易错知识点汇总　　　　在高中复习化学的时候有一些易错的地方我们一定要特别注意哦以下是小编精心准备的高中化学易错知识点汇总大家可以参考以下内容哦！　　　　一、阿伏加德罗定律　　　　1．内容　　　　在同温同压下同体积的气体含有相同的分子数即“三同”定“一同”　　　　2．推论　　　　（1）同温同压下V1/V2=n1/n2　　　　（2）同温同体积时p1/p2=n1/n2=N1/N2　　　　（3）同温同压等质量时V1/V2=M2/M1　　　　（4）同温同压同体积时M1/M2=ρ1/ρ2　　　　注意：　　　　①阿伏加德罗定律也适用于不反应的

2、混合气体　　　　②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论　　　　3．阿伏加德罗常数这类题的解法　　　　①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下1.01×105Pa、25℃时等　　　　②物质状态：考查气体摩尔体积时常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等　　　　③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构　　

3、　　二、离子共存　　　　1．由于发生复分解反应离子不能大量共存　　　　（1）有气体产生　　　　如CO32、SO32、S2、HCO3、HSO3、HS等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存　　　　（2）有沉淀生成　　　　如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42、CO32等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH大量共存；Pb2+与ClFe2+与S2、Ca2+与PO43、Ag+与I不能大量共存　　　　（3）有弱电解质生成　　　　如OH、CH3COO、PO43、HPO42、H2PO4

4、、F、ClO、AlO2、SiO32、CN、C17H35COO、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3、HPO42、HS、H2PO4、HSO3不能与OH大量共存；NH4+与OH不能大量共存　　　　（4）一些容易发生水解的离子在溶液中的存在是有条件的　　　　如AlO2、S2、CO32、C6H5O等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在这两类离子不能同时存在在同一溶液中即离子间能发生“双水解”反应如3AlO2+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等　　　　2．由于发生氧化还原反应离

5、子不能大量共存　　　　（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存如S2、HS、SO32、I和Fe3+不能大量共存　　　　（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存如MnO4、Cr2O7、NO3、ClO与S2、HS、SO32、HSO3、I、Fe2+等不能大量共存；SO32和S2在碱性条件下可以共存但在酸性条件下则由于发生2S2+SO32+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在H+与S2O32不能大量共存　　　　3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）　　　　例：Al3+和HCO3

6、、CO32、HS、S2、AlO2、ClO等；Fe3+与CO32、HCO3、AlO2、ClO等不能大量共存　　　　4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存　　　　如Fe3+与SCN不能大量共存；　　　　5．审题时应注意题中给出的附加条件　　　　①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH=1×1010mol/L的溶液等　　　　②有色离子MnO4,Fe3+,Fe2+,Cu2+　　　　③MnO4,NO3等在酸性条件下具有强氧化性　　　　④S2O32在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32+2

7、H+=S↓+SO2↑+H2O　　　　⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”　　　　6．审题时还应特别注意以下几点：　　　　（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响如：Fe2+与NO3能共存但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3、H+相遇）不能共存；MnO4与Cl在强酸性条件下也不能共存；S2与SO32在钠、钾盐时可共存但在酸性条件下则不能共存　　　　（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH）、强酸（H+）共存　　　　如HCO3+OH=CO32+H2O（HCO3遇碱时进一步电离）；HCO3+H+=CO2↑+H2O　　　

8、　三、离子方程式书写的基本规律要求　　　　（1）合事实：离子反应要符合客观事实不可臆造产物及反应　　　　（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理　　　　（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合